Question

过氧化钙（CaO₂)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。

（1）称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2［CaO₂·xH₂O］2CaO+O₂↑+2xH₂O，得到O₂在标准状态下体积为67.2 mL，该样品中CaO₂的物质的量为______。

（2）另取同一样品0.542 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70 g。

①试计算样品中CaO的质量。

②试计算样品中CaO₂·xH₂O的x值。

Answer 1

解析：（1)n(CaO₂)=n(CaO₂·₄H₂O)=2·n(O₂)=2×67.2 mL/22400 mL·mol-1=0.006 mol.

（2)①n(Ca²⁺)总=n(CaCO₃)=0.70 g÷100 g/mol=0.007 mol

m(CaO)原=(0.007 mol-0.006 mol)×56 g·mol-1=0.056 g

②x= 0.542 g-0.056 g-0.006 mol×72 g/mol/18 g/mol ÷0.006 mol= 1/2 。

答案：（1)0.006 mol（2)①0.056 g②x= 1/2