W.X.Y.Z为短周期元素.在周期表中的位置如图所示.有关元素W.X.Y.Z的叙述.不正确的是 A．四种元素的单质中.X的非金属性最强 B．四种元素都能与氧元素形成稳定的化合物 C．Y.Z 离子最外层电子数相同 D．Z元素的金属性比Y元素的金属性强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

W、X、Y、Z为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，有关元素W、X、Y、Z的叙述，不正确的是

A．四种元素的单质中，X的非金属性最强

B．四种元素都能与氧元素形成稳定的化合物

C．Y、Z 离子最外层电子数相同

D．Z元素的金属性比Y元素的金属性强

练习册系列答案

相关题目

相同温度、相同浓度的溶液，pH值最小的是（　）

A． NH₄Cl B．NH₄HCO₃ C．NH₄HSO₄　 D．(NH₄)₂ SO₄

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A_____________；H ______________； G___________；乙____________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①___________________________________________________________；

反应②___________________________________________________________。

(3) 反应②中电子转移的数目为6.02×10²³个时消耗的气体乙的物质的量为 mol

某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为

A．锂 B．铍 C．氧 D．钙

某学生用如下图所示装置进行化学反应X＋2Y＝2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是

① 该反应为放热反应；② 生成物的总能量比反应物的总能量高；③ 该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。
A．①③ B．①②③ C．①② D．②

某校学习小组进行下述实验，探究CH₃COOH、H₂CO₃和H₂SiO₃

(H₂SiO₃是一种难溶于水的弱酸，呈白色)的酸性强弱顺序：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃。该校学生设计了如图的实验装置(夹持仪器已略去)：

(1) 某学生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好。你认为该学生的操作正确与否？ (填“正确”或“错误”)，大理石与乙酸溶液反应的离子方程式为：。

(2) 试描述能证明三种酸的酸性强弱的现象。
(3) 有学生认为上述现象不足以证明H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的CH₃COOH也可以和Na₂SiO₃溶液反应，生成H₂SiO₃。改进该装置的方法是在装置A和B之间连一个盛有饱和溶液(选

填Na₂CO₃、NaHCO₃或Na₂SiO₃)的洗气瓶。

阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是 ( )

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

B．乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g，含有4 N_A个氢原子

C．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含Fe³⁺数为0.1 N_A

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 N_A [来源:学+科+网]

A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是。

a. S b. N₂ c. Na d. Mg e. Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是：。则B的化学式为。

（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，B为两性化合物，则X的化学式可能为（写出不同类物质）或，

反应①的离子方程式为（写一条）。

某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，请回答下列问题：

(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺的一种玻璃仪器是________。

(2)请帮他们完成以下实验报告：

实验目的：__________________________________________________。

试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。

实验记录(划斜线部分不必填写)：

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色		Fe2＋具有还原性
②	在FeCl2溶液中加入锌片		Zn＋Fe2＋=== Zn2＋＋Fe
③	在FeCl3溶液中加入足量铁粉		Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋	Fe3＋具有氧化性，Fe具有还原性
④		溶液由棕黄色变为蓝绿色		Fe3＋具有氧化性

实验结论：

Fe只有还原性，Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性，又有还原性。

(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有________(填序号)。

A．Cl2　B．HCl　C．Na＋　D．F－　E．SO2　F．NO2

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