( 08鄞州中学限时训)下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A.常温下.pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性.则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是c(H+)=c(CH3COO-)-c(Na+)+c(OH-)C.中和pH与体积均相同的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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( 08鄞州中学限时训)下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )

A.常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B.某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是c(H⁺)=c(CH₃COO^－)－c(Na⁺)+c(OH^－)

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH小

答案:B

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( 08鄞州中学限时训)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：

① X可分别与Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共价化合物；

② Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。请回答：

(1)Z₂Y的化学式是。

(2)Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是

　　　　　　　　。

(3)如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（I）、C（II）为多孔石墨电极。接通S₁后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时C（I）的电极名称是（填写正极或负极）； C（II）的电极反应式是。

(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。

( 08鄞州中学限时训) 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO₂十H₂O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是 ( )

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l0²³

D．电池正极反应式为： 2MnO₂+ 2e^一＋ 2H₂O = 2MnO (OH)十2OH^－

( 08鄞州中学限时训) 对可逆反应 4NH₃（g )+5O₂ ( g）4NO（g）+ 6H₂O ( g ) ，下列叙述正确的是 ( )

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n (NH₃ ) : n (O ₂ ) = 4:5

B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动

C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D．当v_正（NH₃) : v_正（NO）= l : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡

( 08鄞州中学限时训)

Ⅰ:有下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：

(1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

________＋________＋________→________＋________＋________＋H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。

(3)反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

__________ ＋ __________ ＋ __________ →

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