Question

Cl₂、ClO₂都是重要的消毒剂，且ClO₂杀菌的同时不会产生致癌物，符合环保要求．试回答：
（1）二氧化氯中氯元素的化合价为

 

．
（2）等物质的量的二氧化氯和氯气与还原剂反应，前者转移的电子数是后者的

 

倍．
（3）0.02mol铜丝经灼烧至红热后，放入充满足量氯气的某集气瓶中，完全反应后，集气瓶中生成的固体物质的量为

 

mol．若将0.02mol铁丝置于足量Cl₂中完全燃烧后，参加反应的Cl₂的质量为

 

g．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,化学方程式的有关计算,氯气的化学性质

专题：

分析：（1）化合物中各元素化合价的代数和为0，二氧化氯中O元素化合价为-2价；
（2）二氧化氯和氯气作氧化剂都得电子生成氯离子；
（3）氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，所以Cu在氯气中燃烧生成CuCl₂、Fe在氯气中燃烧生成FeCl₃，根据原子守恒进行计算．

解答： 解：（1）化合物中各元素化合价的代数和为0，二氧化氯中O元素化合价为-2价，所以二氧化氯中Cl元素化合价为+4价，故答案为：+4；
（2）二氧化氯和氯气作氧化剂都得电子生成氯离子，假设二氧化氯和氯气的物质的量都是1mol，二氧化氯被还原时转移电子的物质的量是5mol、氯气被还原时转移电子的物质的量是2mol，所以前者转移的电子数是后者的2.5倍，故答案为：2.5；
（3）氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，所以Cu在氯气中燃烧生成CuCl₂、Fe在氯气中燃烧生成FeCl₃，根据Cu原子守恒得n（CuCl₂）=n（Cu）=0.02mol，根据Fe原子守恒得n（Fe）=n（FeCl₃）=0.02mol，根据Cl原子守恒得n（Cl₂）=

3

2

n（FeCl₃）=

3

2

×0.02mol=0.03mol，氯气的质量=0.03mol×71g/mol=2.13g，
故答案为：0.02；2.13．

点评：本题以氯元素为载体考查化合价的判断、化学方程式的计算等知识点，侧重考查基本理论及计算，利用原子守恒解答即可，题目难度不大．