实验室中可选用下列试剂瓶保存以下药品:石灰石乙醇.则所选用的试剂瓶的正确顺序是 [ ]A.③①④②B.③②④① C.①②③④ D.②④①③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室中可选用下列试剂瓶保存以下药品：
(1) NaOH溶液 (2)石灰石 (3)浓硝酸 (4)乙醇，
则所选用的试剂瓶的正确顺序是

[ ]

A.③①④②
B.③②④①
C.①②③④
D.②④①③

练习册系列答案

NH₃

Cl₂

．
（3）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：

Ca（OH）₂+2NH₄Cl═2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂

．
若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的

（填序号）．
a．生石灰 b．浓硫酸 c．碱石灰 d．五氧化二磷．

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步骤如下：
试回答下列问题：

（1）在未加入H₂O₂的溶液A中，存在的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．若检验该溶液中Fe³⁺，选择最合适的试剂是

（填代号）．
A．KMnO₄溶液　　　B．Fe粉 C． Na₂CO₃溶液 D．KSCN溶液
向溶液A中加入H₂O₂，H₂O₂在该反应中作氧化剂．实验室选用H₂O₂而不用Cl₂作氧化剂．除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质

Cl^-

离子．
（2）由溶液C获得CuSO₄?5H₂O，需要经过加热浓缩，

（冷却）结晶

，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是

引流

．
（3）制备CaCO₃时，发生反应的化学方程式是

CO₂+CaCl₂+2NH₃?H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O

；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的

（填代号）装置吸收氨气．
（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需配制100mL 0.1mol∕LKMnO₄标准溶液．配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是

100mL容量瓶

；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1-2cm时，应改用

胶头滴管

滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平．

如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答以下问题．?
（1）选用A装置可制取的气体有；选用B装置可制取的气体有；通常选用C装置制取的气体有．若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置

（填装置的编号字母）．?
（2）写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式：

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的

（填序号）．?
a．生石灰 b．浓硫酸 c．五氧化二磷?
（4）标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于

分液

．（填实验操作名称）

现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．请填写下列空白．
（1）实验室里，可用于吸收SO₂尾气的一种试剂是

．
（2）某硫酸厂利用SO₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO₄?7H₂O），反应中作还原剂的物质是

．
（3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe₂O₃）的生产流程示意图

①步骤Ⅲ中可选用

试剂调节溶液的pH（填标号）．
A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
②滤液B中含有的主要金属离子是

（填离子符号）．
③步骤IV中，FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe²⁺）为1.0×10^-5mol?L^-1．试判断所得FeCO₃固体是否混有Fe（OH）₂：

（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由

．（已知：K_SP[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17；K_SP[FeCO₃]=2.1×10^-11）
④写出在空气中煅烧FeCO₃制备高纯氧化铁的化学方程式

．

（16分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

试回答下列问题：

（1）在未加入H₂O₂的溶液A中，存在的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。若检验该溶液中Fe³⁺，选择最合适的试剂是　　（填代号）。

A．KMnO₄溶液　　　B．Fe粉 C． Na₂CO₃溶液 D．KSCN溶液

向溶液A中加入H₂O₂，H₂O₂在该反应中作氧化剂。实验室选用H₂O₂而不用Cl₂作氧化剂。除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质　　　　离子。

（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热浓缩，　　　，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　　。

（3）制备CaCO₃时，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的　　（填代号）装置吸收氨气。

（烧杯中的液体都为水）

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需配制100 mL0.1 mol∕LKMnO₄标准溶液。配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是　　　　　；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1－2cm时，应改用　　　　　　　滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。

试题分类