Question

14．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

• A． 熔点：CO₂＞KCl＞SiO₂
• B． 水溶性：HCl＞H₂S＞SO₂
• C． 沸点：CH₃OCH₃＞CH₃CH₂OH
• D． 热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

Answer 1

分析 A．晶体的熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；
B．二氧化硫水溶性强于硫化氢，弱于氯化氢；
C．乙醇中存在氢键；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

解答 解：A．晶体的熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，则熔点为SiO₂＞KCl＞CO₂，故错误；
B．水溶性：HCl＞SO₂＞H₂S，故B错误；
C．乙醇中存在氢键，沸点高于甲醚，故C错误；
D．非金属性F＞O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HF＞H₂O＞NH₃，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，注意不同晶体类型熔沸点高低规律、注意氢键对物质熔沸点、溶解性影响，题目难度不大．