X.Y.Z.W.M均为短周期元素.X.Y同主族.X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物.其水溶液显酸性,Z.W.M是第3周期连续的三种元素.其中只有一种是非金属元素.且原子半径Z＞W＞M.下列叙述正确的是 A．Z是海水中含量最高的金属元素.W是地壳中含量最多的金属元素 B．X.M两元素氢化物的稳定性:X＜M C．X和W的氧化物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是

A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素

B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M

C．X和W的氧化物均可作耐高温材料，M的氧化物可用于制作太阳能电池

D．X、W组成的化合物水解生成一种可净水的化合物

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乙酸乙酯是一种有香味的油状液体，请回答下列问题：

(1)写出实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式__________________________________，

该反应的反应类型是。

（2）乙酸分子中官能团的名称是。

（3）写出乙酸的一种用途。

⑴按要求写出下列反应的离子方程式

①氢氧化铜溶于盐酸

②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液

⑵写出离子反应方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O所对应的两个化学方程式

①

②

下列说法正确的是

A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B．二氧化硅的分子式是SiO₂

C．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

下列有关该方法的叙述中正确的是

①能耗小是该方法的一大优点

②整个过程中，有二种物质可以循环利用

③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶

④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO₂还可用来制备甲醇等产品

A．①③ B．②④ C．③④ D．①④

某亚硝酸钠生产厂采用硝酸为原料，其生产原理是NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O。工艺流程如下

(1)分解塔中填有大量的瓷环，其目的是：_____________________________。

(2)按一定计量比在反应塔中通SO₂和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO₂物质的量之比恰好1∶1，则分解塔中发生反应的化学方程式为： ____________________________。试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是_____________________________________，若硝酸浓度过高，吸收塔中可能发生的副反应化学方程式为_____________________________________________。

(3)通入一定量的N₂的目的是： ___________________________________。

(4)吸收塔中尾气如何再利用：_______________________________________。

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　　)

A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应

C．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷

D．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热

已知：①2C(s)+O₂(g)====2CO(g) ΔH₁

②2CO(g)+O₂(g)=====2CO₂₍g) ΔH₂，下列说法中正确的是( )

A.碳的燃烧热为0.5ΔH₁ kJ/mol B.②能表示CO燃烧热的热化学方程式

C.碳的燃烧热ΔH=0.5(ΔH₁+ΔH₂) D.碳的燃烧热小于CO的燃烧热

将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：

①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺

②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

下列有关说法错误的是

A．氧化性Cr₂O₇^2->Fe³⁺>SO₂

B．K₂Cr₂O₇能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．每有1molK₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为6N_A

D．若6.72 L SO₂(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK₂Cr₂O₇