题目内容

比较下列化合物熔沸点的高低(填“＞”或“＜”)。

(1)CO2__________SO2　(2)NH3__________PH3

(3)O3__________O2　(4)Ne__________Ar

解析：(1)CO2和SO2相对分子质量后者大，且CO2为非极性分子，SO2为极性分子，范德华力CO2小于SO2，所以CO2＜SO2。?

(2)尽管NH3相对分子质量小于PH3，但NH3分子间存在氢键，所以NH3＞PH3。?

(3)O3为极性分子，O2为非极性分子，且相对分子质量O3大于O2，所以范德华力O3＞O2，因此熔沸点O3大于O2。?

(4)Ne、Ar均为稀有气体、单原子分子，范德华力随相对分子质量的增大而递增，所以Ar的熔沸点高于Ne。?

答案：(1)＜　(2)＞　(3)＞　(4)＜?

练习册系列答案
相关题目
（2011?崇明县一模）通过比较归纳可以加深对化学物质的认识．下列比较或归纳一定正确的是（　　）
C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为
[Ar]3d104s24p2
[Ar]3d104s24p2
．
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
Sn
Sn
．
（3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质
熔沸点较高，硬度较大
熔沸点较高，硬度较大
（写出2条即可）．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高
CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高
．
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能
分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能
．
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
HF
HF
先液化．
通过比较归纳可以加深对问题的认识．下列比较或归纳一定正确的是（　　）
I．下列说法正确的是
 
（填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
C．N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
II．下列叙述正确的是
 
．
A．用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大．已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素．Y原子的价电子排布为msnmpn．R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：精英家教网
（1）Z2+的核外电子排布式是
 
．如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（O代表X），可确定该晶胞中阴离子的个数为
 
．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：
 
．
（3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是
 
，中心原子采取的杂化轨道类型是
 
，该分子中含有
 
个π键．
（4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
 
．
（5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
 
晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
 
（用元素符号作答）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网