Question

通过比较归纳可以加深对问题的认识．下列比较或归纳一定正确的是（　　）

A．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

B．稳定性：NH₃＜PH₃＜AsH₃

C．离子半径：阴离子＞阳离子

D．熔沸点：离子化合物＞共价化合物

Answer 1

分析：A．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
B．非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定；
C．具有相同电子排布的离子，阴离子半径大于阳离子半径，但电子层越多，离子半径越大；
D．一般离子化合物的熔点大于共价化合物的熔点，但原子晶体的熔点较高．

解答：解：A．非金属性S＞P＞Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故A正确；
B．非金属性N＞P＞As，对应的气态氢化物的稳定性为NH₃＞PH₃＞AsH₃，故B错误；
C．具有相同电子排布的离子，阴离子半径大于阳离子半径，但电子层越多，离子半径越大，如K⁺的半径大于F^-的半径，故C错误；
D．一般离子化合物的熔点大于共价化合物的熔点，但原子晶体的熔点较高，如SiO₂的熔点大于NaCl的熔点，故D错误；
故选A．

点评：本题考查元素周期律，明确元素性质的比较方法及物质的性质的比较方法即可解答，并注意利用特例来分析解答，题目难度不大．