Question

已知25℃时0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃时，0.1mol?L^-1氨水的电离程度与此温度下0.1mol?L^-1醋酸的电离程度相等）
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质

 

（填写编号），然后测定溶液的pH．
A．固体CH₃COOK         B．固体CH₃COONH₄        C．气体NH₃      D．固体NaHCO₃
（2）根据（1）的操作，若甲的解释正确，则溶液的pH应

 

；若乙的解释正确，则溶液的pH应

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）你认为上述两种解释中

 

（填“甲”或“乙”）正确．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理

专题：

分析：（1）CH₃COONH₄溶液呈中性，而其它三种溶液都呈碱性；
（2）CH₃COONH₄溶液呈中性，加入CH₃COONH₄，如pH变化，则乙正确；
（3）据影响弱电解质的电离平衡的因素分析．

解答： 解：（1）CH₃COONH₄溶液呈中性，加入CH₃COONH₄，而其它三种溶液都呈碱性，不能判断甲乙两同学的解释是否正确，
故答案为：B；
（2）CH₃COONH₄溶液呈中性，加入CH₃COONH₄，如pH不变，说明是由于水解的原因，如pH变大，是由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使[H⁺]减小，
故答案为：不变；增大；
（3）上述两种解释中，乙正确，故答案为：乙．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，题目难度中等．