Question

【题目】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，据此填空：

（1）A元素气态氢化物的电子式___，A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___。（填元素符号）

（2）A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___。

（3）A，C，D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_______，C的氢化物比D的氢化物沸点___（填“高”或“低”），原因是___。

Answer 1

【答案】 Mg>Si>P>N SiO2+2OH-=SiO32-+H2O HNO3>H2SiO3>H3PO4 高 NH3分子之间存在氢键

【解析】

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，根据A的原子结构示意图可知，x=2，A的质子数为14，则A为Si元素，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，B元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，所以B为Mg元素，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，则C为N元素，C、D同主族，则D为P元素，根据元素所在周期中的位置结合周期律的递变规律解答此题。

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，根据A的原子结构示意图可知，x=2，A的质子数为14，则A为Si元素，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，B元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，所以B为Mg元素，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，则C为N元素，C、D同主族，则D为P元素。

（1）由以上分析可知A为Si元素，其气态氢化物为SiH4，分子中氢原子与硅原子之间形成1对共用电子对，电子式为：；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为：Mg＞Si＞P＞N；

（2）A的最高价氧化物为SiO2，与氢氧化钠反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

（3）元素的非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>P>Si，则酸性：HNO3＞ H3PO4 ＞ H2SiO3，NH3分子之间存在氢键，所以其沸点比PH3的沸点高。