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下列装置操作图不能用于检查气密性的是（    ）

A

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化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法以及完成化学实验所必顺的技能是学好化学的关键．试回答下列实验问题：

（1）某同学认为MnO2与浓HCl反应制得的Cl2中含有HCl气体，该同学设计如图1所示装量时行验证．
已知B中试剂为CCl4，则：
①判定含有HCl气体的实验现象为：
C装置中淀粉碘化钾试纸不变色，D装置中有白色沉淀生成．
C装置中淀粉碘化钾试纸不变色，D装置中有白色沉淀生成．
．
②装置A中两仪器名称分别为：
分液漏斗
分液漏斗
、
烧瓶
烧瓶
．
③有人认为可将D装置溶液换成另一溶液，你认为可能为：
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
．
（2）某课外研究小组设计如图所示的实验过程，用石油化学工业的废气催化剂（主要成份为Ag/α-Al2O3）来回收金属银和α-Al2O3，部分操作过程省略．α-Al2O3作为催化剂的载体，且不溶于硝酸：
Ag/α-Al2O3  
①Ag/α-Al2O3加HNO3溶解可选用图2所示装置中的
a
a
 （选填a、b、c）
②实验操作II中，所需要的主要玻璃仪器有
漏斗、玻璃棒、烧杯
漏斗、玻璃棒、烧杯
．
③实验操作II中能否用自来水代替蒸馏水？
否
否
 （填“能”或“否”）原因是
一般用自来水用氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝6 H++Al2O3=2Al3++3H2O，导致回收的氧化铝的质量减少，所以不能用自来水代替蒸馏水．
一般用自来水用氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝6 H++Al2O3=2Al3++3H2O，导致回收的氧化铝的质量减少，所以不能用自来水代替蒸馏水．
（结合有关离子方程式给以必要的文字说明）
④操作I中所发生的离子反应方程式：
Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O
Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O
．
（2010?枣庄一模）（1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置．
①请简述检验它的气密性的方法
关闭止水夹B，从A处加入水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好（没有关闭止水夹B不得分）
关闭止水夹B，从A处加入水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好（没有关闭止水夹B不得分）
．
②利用右图所示装置可以制取
块状或较大颗粒状固体与液体不需要加热反应生成的
块状或较大颗粒状固体与液体不需要加热反应生成的
气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）．
（2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g?L-1硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．

①189g?L-1硝酸的物质的量浓度为
3mol?L-1
3mol?L-1
．
②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是
NO与空气中的O2反应，NO与空气密度接近
NO与空气中的O2反应，NO与空气密度接近
．
③当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是
有红棕色气体出现
有红棕色气体出现
．B装置烧杯中液体的作用是
吸收NO2
吸收NO2
．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？
无影响
无影响
．
⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是
3b
4
mol（2amol或3amol或2amol～3amol）
3b
4
mol（2amol或3amol或2amol～3amol）
（用含a或b的代数式表示）．w⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是
+2价或+3价或+2价和+3价
+2价或+3价或+2价和+3价
．现有仪器和药品：试管和胶头滴管．0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
实验步骤 操作 现象与结论
第一步 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液
第二步 若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，
若无明显变化，则说明不含Fe2+
实验室用50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
完成下列问题：
（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
Cu传热快，热量损失大
Cu传热快，热量损失大
．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：
提高装置的保温效果
提高装置的保温效果
．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=
-56.8 kJ?mol-1
-56.8 kJ?mol-1
[盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）-1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将
偏 大
偏 大
（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
ABDF
ABDF

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
精英家教网下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
精英家教网溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr
硫酸
CH3CH2Br+H2O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如表．
物质
数据		 乙醇 溴乙烷 1，2-二溴乙烷 乙醚 浓硫酸
密度/g?cm-3 0.79 1.46 2.2 0.71 1.84
熔点（℃） -130 -119 9 -116 10
沸点（℃） 78.5 38.4 132 34.6 338
在水中的溶解度（g/100g水） 互溶 0.914 1 7.5 互溶
请回答下列问题．
（1）加入药品之前须做的操作是：
 
，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是
 
．
（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是
 
．温度计的温度应控制在
 
之间．
（3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是
 
，
 
，此操作可在
 
（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离．
（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了
 
．
（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是
 
，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行
 
操作．

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