在某强碱性溶液中.可以大量共存的是( ) A．K+..Ca2+.Cl- B．..Na+.K+ C．Na+.Mg2+.. D．Ca2+.Na+.Al3+. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在某强碱性溶液中，可以大量共存的是（　）

A．K⁺、、Ca²⁺、Cl^-　　　　　　　　　　　　　　 B．、、Na⁺、K⁺

C．Na⁺、Mg²⁺、、　　　　　　　　　　　　 D．Ca²⁺、Na⁺、Al³⁺、

答案：B
提示：

考查离子不共存的几种类型。

练习册系列答案

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（2011?肇庆二模）请回答有关锌及其化合物的问题．
（1）高温锻烧时，闪锌矿（ZnS）与氧气反应生成ZnO和SO₂．其反应方程式为：

2ZnS+3O₂═2ZnO+2SO₂

，该反应1mol还原剂失去电子

mol．
（2）已知Zn（OH）₂具有两性，在过量的强碱性溶液中生成可溶于水的Zn（OH）₄^2-．右图是Zn²⁺在某温度时水解、沉淀、溶解的曲线图．
①当pH=7、c（Zn²⁺）=0.01mol?L^-1，Zn元素主要存在形式为

Zn²⁺

、

ZnOH⁺（或Zn（OH）₂）

（写化学式）．
②向c（Zn²⁺）=1×10^-5mol?L^-1的溶液中加入固体NaOH到pH=13，其反应的离子方程式为

Zn²⁺+4OH^-═Zn（OH）₄^2-或分步写：Zn²⁺+2OH^-═Zn（OH）₂↓
Zn（OH）₂+2OH^-═Zn（OH）₄^2-

．
③已知该温度下的Ksp[Zn（OH）₂]=1×10^-17、Ksp（ZnS）=1.6×10^-24．当向新生成的Zn（OH）₂浊液中滴入足量的Na₂S溶液，振荡后Zn（OH）₂会全部转化为ZnS，其原理是：

由于在Zn（OH）₂浊液存在溶解平衡：Zn（OH）₂（s）

Zn²⁺（aq）+2OH^-（aq），而Ksp[Zn（OH）₂]＞Ksp（ZnS），滴入的S^2-与Zn²⁺结合生成了更难溶（或溶度积更小）的ZnS，使Zn²⁺浓度减小，溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS

由于在Zn（OH）₂浊液存在溶解平衡：Zn（OH）₂（s）

．

（2013?临沂二模）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe²⁺+□ClO^-+

5H₂O

═□Fe（OH）₃↓+□C1^-+

4H⁺

．
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：

取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素

（注明试剂、现象）．
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为

（填代号）．
A．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤

（填操作名称）、洗涤．
（2）已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO₂^-形式存在．目前研究比较热门的Al-H₂O₂燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO₂^-═2AlO₂^-+OH^-+H₂O
①正极反应式为

HO₂^-+2e^-+H₂O=3OH^-

．
②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl₄^-形式存在）．不采用氯化铝溶液的原因是

氯化铝溶液中，H⁺得电子能力强于Al³⁺，电镀池中阴极析出氢气

．
（4）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为

（填代号）．

（2011?石家庄二模）工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中
AlN和Al₄C₃的质量分数（忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解）．
实验原理：Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄；AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气；
实验装置（如图所示）

实验过程：
连接实验装置，检验装置的气密性．
称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为amL．
盛取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，①关闭活塞

K₂、K₃

，打开活塞

K₁

，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应．待反应进行完全后，②关闭活塞

K₁

K₃

（填入该步应进行的操作）．
记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为z g．
数据分析：
⑤AlN的质量分数为

．
⑥若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
⑦Al₄C₃的质量分数为

．（该实验条件下的气体摩尔体积为V_m）．

工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

(1)实验原理

①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;

②AlN溶于强酸生成铵盐,溶于氢氧化钠溶液生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)实验装置(如图所示)

(3)实验过程

①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为n g,滴定管的读数为a mL。

②称取m g AlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞　　　,打开活塞　　　,通过分液漏斗加入过量　　　(填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后,关闭活塞　　　,打开活塞　　　,通过分液漏斗加入过量　　　(填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。

④　　　　　　　　　　　　(填入该步应进行的操作)。

⑤记录滴定管的读数为b mL,称得D装置的质量为p g。

(4)数据分析

①AlN的质量分数为　　　　　。

②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③Al4C3的质量分数为　　　　　　。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

□Fe²⁺+□ClO^－+ =□Fe(OH)₃↓+□C1^－+

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：（注明试剂、现象）。

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）。

a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤。

（2）已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比较热门的Al－H₂O₂燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO₂^－=2AlO₂^－+OH^－+H₂O

①正极反应式为。

②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的

原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为。

（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl₄^－形式存在）。不采用氯化铝溶液的原因是。

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