Question

现有0.4 mol·L^{-1 HA}溶液和0.2 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断不正确的是

A．若该溶液中HA电离能力大于A^－水解能力，则有：c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(HA)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．若电离能力与水解能力相等，溶液必呈中性，所以有：c(Na^＋) = c(A^－) = c(HA)

C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na^＋)＋c(H^＋) = c(A^－)＋c(OH^－)

D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有2c(Na^＋) = c(A^－)＋c(HA)

Answer 1

A

解析:

依题意，混合溶液中c(NaA) = 0.1 mol·L^－1，c(HA) = 0.1 mol·L^－1，c(Na^＋) = 0.1 mol·L^－1不会变化。①若不考虑HA的电离、不考虑A^－的水解，将有c(HA) = c(Na^＋) = c(A^－) = 0.1 mol·L^－1，且c(H^＋) = c(OH^－)，所以B项正确；②A项，若以HA电离为主，HAH^＋＋A^－，c(H^＋)、c(A^－)增大，c(A^－)＞0.1 mol·L^－1 = c(Na^＋)，所以A项错误；C项属于电荷守恒，正确；D项属于物料守恒，正确。