Question

向体积为10 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：

2X(g) Y(g)＋3Z(g)。

(1)经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的反应速率为________mol/(L·min)。

(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：

容器	反应速率
甲	v(X)＝3.5 mol/(L·min)
乙	v(Y)＝2 mol/(L·min)
丙	v(Z)＝4.5 mol/(L·min)
丁	v(X)＝0.075 mol/(L·s)

若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)________________________。

Answer 1

解析：(1)设5 min后反应达到平衡时，X消耗了2a mol，则

　　　2X(g) Y(g)＋3Z(g)

起始  3  0  0

5 min时  3－2a  a  3a

由阿伏加德罗定律可得：＝，

则a＝0.3 mol，

则v(Y)＝＝0.006 mol/(L·min)。

(2)根据v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝2∶1∶3可得：

乙中，v(Y)＝2 mol/(L·min)时：v(X)＝4 mol/(L·min)，

丙中，v(Z)＝4.5 mol/(L·min)时：v(X)＝3 mol/(L·min)，

丁中，v(X)＝0.075 mol/(L·s)＝4.5 mol/(L·min)，

因温度越高速率越快，故温度由高到低的顺序为：

丁>乙>甲>丙。

答案：(1)0.006　(2)丁>乙>甲>丙