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把物质的量均为0.1 mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是                                                                             (　　)

A．电路中共转移0.6NA个电子

B．阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2 mol

C．阴极质量增加3.2 g

D．电解后剩余溶液中硫酸的浓度为1 mol·L－1


答案　A

解析　阳极开始产生Cl2，后产生O2，阴极开始生成Cu，后产生H2，根据题意两极收集到的气体在相同条件下体积相同，则阴极产生0.2 mol H2，阳极产生0.1 mol Cl2和

0.1 mol O2，则转移电子数为0.6NA，A正确、B错误；阴极析出铜0.1 mol，即6.4 g，C错；解后溶液的体积未知，故不能计算，D错。


练习册系列答案
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海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是

A.①②③④⑤　     B.②⑤①③④　           C.①③⑤②④　    D.②①③⑤④

       两个惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为                                                                                                 (　　)

A．27 mg                                               B．54 mg

C．106 mg                                             D．216 mg

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

下列说法不正确的是                                                                                        (　　)

A．在阴极室，发生的电极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移动

C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－

       下列图示中关于铜电极的连接错误的是                                                            (　　)

烯醛结构简式为CH2=CH—CHO，下列关有它的叙述中不正确的是   (   )

A.能发生银镜反应，表现氧化性   B.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

C.在一定条件下能被氧气氧化     D.在一定条件下与H2反应生成1―丙醇

下列说法中正确的是(　　)

A．含有羟基的有机物称为醇

B．能发生银镜反应的有机物都是醛

C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强

D．酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气，可用作供氧剂

B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂

C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和净水

D．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂

某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、HCO、OH－、NO哪些能大量共存。

(1)当生成Al3＋时，可能存在____________________。

(2)当生成[Al(OH)4]－时，可能存在____________。

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