Question

某浓度的铬酸溶液（H₂CrO₄），向其中加入少量碱以调节pH值（忽略溶液体积变化），下表为各离子浓度（mol/L）与pH之间的关系如下表，下列说法不正确的是（　　）

pH	[H2CrO4]	[HCrO4﹣]	[CrO42﹣]	[Cr2O72﹣]
4	0	0.095	0.035	0.435
7	0	0.086	0.274	0.320
10	0	0.004	0.990	0.003

	A．	铬酸的电离方程式为H2CrO4═2H++CrO42﹣
	B．	铬酸的总浓度为1mol/L
	C．	[H+]越大，HCrO4﹣浓度越大
	D．	已知Cr2O72﹣为橙色离子，CrO42﹣为黄色离子，随着pH的升高溶液将逐渐变为黄色

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

A．根据不同pH[HCrO₄^﹣]、[H₂CrO₄]知，H₂CrO₄第一步完全电离，第二步部分电离；

B．c（H₂CrO₄）=c（CrO₄^2﹣）mol/L+c（HCrO₄^﹣）mol/L+2c（Cr₂O₇^2﹣）mol/L；

C．根据溶液pH与HCrO₄^﹣的关系判断；

D．根据表中数据知，pH越大，[CrO₄^2﹣]越大、[Cr₂O₇^2﹣]越小．

解答：

解：A．根据不同pH[HCrO₄^﹣]、[H₂CrO₄]知，H₂CrO₄第一步完全电离，第二步部分电离，所以其第一步电离方程式为H₂CrO₄═H⁺+HCrO₄^﹣，故A错误；

B．c（H₂CrO₄）=c（CrO₄^2﹣）mol/L+c（HCrO₄^﹣）mol/L+2c（Cr₂O₇^2﹣）mol/L，在pH=4时，c（CrO₄^2﹣）=0.035mol/L，c（HCrO₄^﹣）=0.095mol/L，c（Cr₂O₇^2﹣）=0.435 mol/L，所以铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L，故B正确；

C．根据表中数据知，溶液pH越小，则氢离子浓度越大，HCrO₄^﹣的浓度越大，故C正确；

D．根据表中数据知，pH越大，[CrO₄^2﹣]越大、[Cr₂O₇^2﹣]越小，则随着pH的升高溶液将逐渐变为黄色，故D正确；

故选A．

点评：

本题考查了弱电解质的电离，明确表中数据的含义是解本题关键，根据表中pH、各种离子浓度之间的关系即可解答，注意结合原子守恒分析，题目难度不大．