Question

（1）标准状况下：①0.3mol氨气 ②6.02×10²²个CO₂分子 ③7.3gHCl  ④0.2molCH₄．
体积最大的是______；密度最大的是______；质量最大的是______．（填序号）
（2）相同质量的SO₂与SO₃，其物质的量之比为______，氧元素的质量之比为______，原子总数之比为______．

Answer 1

（1）①0.3mol氨气，质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，
②6.02×10²²个CO₂分子，物质的量为

6.02×1022

6.02×1023mol-1

=0.1mol，质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，
 ③7.3gHCl，其物质的量为

7.3g

36.5g/mol

=0.2mol，
 ④0.2molCH₄，质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，
相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故体积最大的是：①0.3mol氨气，
相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，CO₂的相对分子质量最大，故密度最大的是：②CO₂分子，
由上述计算可知，质量最大的是：③7.3gHCl，
故答案为：①；②；③；
（2）根据n=

m

M

可知，物质的量之比与摩尔质量成反比，故相同质量的SO₂与SO₃的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，
相同质量SO₂与SO₃分子中含有的氧元素的质量之比为（5×2）：（4×3）=5：6，
相同质量SO₂与SO₃分子中含有原子数目之比为（5×3）：（4×4）=15：16．
故答案为：5：4；5：6；15：16．