题目内容

A、B、C、D四种有机物，它们的分子中C、H、O三种元素的质量比都是6∶1∶8。在通常状况下，A是一种有刺激性气味的气体，对氢气的相对密度为15，其水溶液能发生银镜反应；B的相对分子质量是A的6倍，B常用作制镜工业的还原剂；C和D两物质的蒸气密度都是2.68 g·L-1(标准状况)，它们互为同分异构体，C的水溶液能使石蕊试液变红，而D是不溶于水的油状液体，具有水果香味。试写出A、B、C、D的名称和结构简式。

A.甲醛HCHO

B.葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO

C.乙酸 CH3COOH

D.甲酸甲酯 HCOOCH3

解析：因四种物质分子中C、H、O三种元素的质量比都是6∶1∶8，C、H、O原子个数比为＝1∶2∶1，实验式为CH2O。又因A的相对分子质量是15×2=30，是一种刺激味气体，水溶液能发生银镜反应，故A为甲醛；B的相对分子质量为30×6=180，分子式为C6H12O6，又因B常用作制镜工业的还原剂，故B为葡萄糖；C、D的相对分子质量都是2.68×22.4=60，分子式都是C2H4O2，C溶液显酸性，D为油状液体，故C为乙酸，D为甲酸甲酯。

练习册系列答案
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（1）有A、B、C、D四种未知溶液，已知它们分别是NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、Na2SO4四种溶液中的一种，现进行如下表所示的实验，根据现象，试确定B、C、D各是什么物质．
实验 反应现象 结论
A+B 产生无色气体 B是
NaHCO3
NaHCO3
A+C 无明显现象 C是
Na2SO4
Na2SO4
A+D 产生白色沉淀 D是
BaCl2
BaCl2
（2）现有下列四组溶液，每组包括三种溶液并按X、Y、Z的顺序排列：
甲组 乙组 丙组 丁组
X BaCl2 Na2CO3 KCl K2CO3
Y 硝酸 硝酸 盐酸 盐酸
Z Na2CO3 AgNO3 K2CO3 BaCl2
请根据下列操作中所观察到的现象回答问题．
①向CaCl2溶液中加入X溶液，产生白色沉淀；然后加入过量的Y溶液，沉淀消失，并产生无色无味的气体；再加入少量的Z溶液，又生成白色沉淀．
②上述操作过程中，选用了
乙
乙
组溶液．
③最后一步反应的离子方程式是
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C单质燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）C离子结构示意图：
．
（2）AB2的结构式为
O═C=O
O═C=O
．
（3）C2D的电子式：
．
（4）写出由B、C、D三种元素组成的两种化合物的化学式
Na2SO4
Na2SO4
，
Na2SO3
Na2SO3
．
已知A、B、C、D四种物质都含有同种元素，根据下图，回答相关的问题：
（1）若A为硫单质，B为无色且有刺激性气味的有毒气体，则D是
 
（填化学式）B→C的化学反应方程式为
 
．
（2）若A为气态氢化物，B为无色气体，C为一种红棕色气体，则A是
 
（填化学式），C→D的化学反应方程式为
 
．
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A、B、C、D都是金属：B与C用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，电流方向是：B→导线→C；A与B用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；A、D与稀硫酸构成的原电池中，D电极上发生还原反应．A、B、C、D四种金属的活动性顺序为（　　）
A、A＞B＞C＞DB、D＞A＞C＞BC、C＞B＞A＞DD、B＞C＞D＞A
有A、B、C、D四种同周期元素，元素E与 C不同周期．A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D的最高价氧化物的水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
A、E、C、D、B、AB、B、A、D、C、EC、E、B、A、D、CD、A、B、C、D、E

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