题目内容
为了防止NO、NO2、N2O4对大气的污染,常用氢氧化钠溶液进行吸收处理,反应的化学方程式2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+ H2O,NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体,能被1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液完全吸收,则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为
A．(a+b+c)L B．2(a+b+c)L C．(a+b+2c)L D．3(a+b+c)L
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CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。
Si3N4+6CO。下列叙述不正确的是
，转移12mol电子一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：
CO2(g)+H2S(g) 
COS(g)＋H2O(g)
容器 | 温度/K | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | 平衡常数 | |
CO2 | H2S | H2O | |||
Ⅰ | 607 | 0.11 | 0.41 | 0.01 | / |
Ⅱ | 607 | 0.22 | 0.82 | / | |
Ⅲ | 620 | 0.1 | 0.4 | / | 6.74×10－3 |
下列说法正确的是
A．该反应正反应为放热反应
B．607K时该反应的平衡常数为2.50×10－3
C．容器Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D．容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动