题目内容
下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得（ ）
| A、FeCl2 |
| B、FeCl3 |
| C、CuCl2 |
| D、AlCl3 |
考点：氯气的化学性质,铁的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．
解答：
解：A．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故A错误；
B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故B错误；
C．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故C错误；
D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．
故选D．
B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故B错误；
C．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故C错误；
D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| B、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O |
| C、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
| D、双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O |
将四个分别盛有足量硫酸铜溶液、氯化铜溶液、氢氧化钾溶液、氯化钠溶液的电解槽串联，用惰性电极电解一段时间后四个电解槽两极共产生气体在同温同压下的体积之比为（ ）
| A、1：1：2：2 |
| B、1：2：3：4 |
| C、1：2：2：1 |
| D、2：2：2：3 |
下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ）
| A、Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合现象越来越剧烈 |
| B、元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强 |
| C、第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱 |
| D、元素周期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅦA族 |
设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4L O3中含3nA个氧原子 |
| B、标准状况下，22.4L CH2Cl2含有2nA氯原子 |
| C、1mol SO2与足量的H2S充分反应，转移2nA个电子 |
| D、17g H2O2中含有9nA个质子 |
下列防止地下钢管锈蚀的措施中，不正确的是（ ）
| A、在钢管表面喷油漆 |
| B、使它与铜板相连 |
| C、使它与锌板相连 |
| D、使它与电源负极相连 |
如表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中正确的是（ ）
| A、C、D的氢化物沸点D比C高 |
| B、第一电离能A、B、C依此增大 |
| C、A、B、C中电负性最大的A |
| D、五种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D |
将一定量的Cl2通入一定浓度的烧碱溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、烧碱溶液中NaOH的质量是3.6g |
| B、反应中转移电子的物质的量是0.09mol |
| C、氧化性ClO-＜ClO3- |
| D、ClO3-的生成是由于温度升高引起的 |
下列说法或表达正确的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 | ||
B、S2-的结构示意图： | ||
C、质子数为53，中子数为78的碘原子：
| ||
| D、干冰和液氯都是非电解质 |