题目内容


已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是                        (　　)

A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体

C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2


答案　B

解析　A项，由于NaCl的溶解度受温度影响较小，所以采取蒸发结晶的方法，正确；B项，虽然MgCl2的溶解度受温度的影响较小，但由于Mg2＋的水解，直接蒸干不能得到MgCl2固体，而得到Mg(OH)2固体，错误；C项，采取蒸发浓缩、降温结晶的方法，可以结晶出Mg(ClO3)2固体，而NaCl仍留在滤液中，达到提纯的目的，正确；D项，当把MgCl2、NaClO3混合后，由于Mg(ClO3)2的溶解度受温度影响较大，所以当降温时，首先析出Mg(ClO3)2固体。


练习册系列答案
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下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（    ）

       A．H2O、SO2             B．BeCl2、CO2           C．H2O、NH3              D．NH3、CH2O

 NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是                                          （     ）

A.改变压强，不能改变该反应速率   

B.使用适当的催化剂能改变该反应速率

C.升高温度不一定能提高该反应速率

D.使用催化剂后，该反应速率之比不等于计量数之比了

两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为                                                                                              (　　)

A.                                                        B.

C.                                                          D.

       实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。

(3)称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________________

________________________________________________________________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。

(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

(7)摇匀、装瓶。

配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。

若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为                                                                                                          (　　)

A. mol·L－1                                                   B. mol·L－1

C. mol·L－1                                                   D. mol·L－1

下列各组性质比较中，正确的是                               （    ）

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4     ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

③氧化性：F>C>O          ④还原性：Cl<S<Si                                                    

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

A、①②③         B、②③④      C、①②④⑤     D、①②③④⑤

已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧  放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是（    ）。

A．金刚石比石墨稳定               B．石墨转化为金刚石是物理变化

C．石墨的能量比金刚石的能量高         D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

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