题目内容
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
① 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
② 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③ 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，（均填化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。
（2）写出步骤③中的离子方程式 。
【答案】
（1）Na2CO3、Na2SO4;FeSO4、CaCl2 ;HNO3酸化的AgNO3溶液。（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】
试题分析：对给定的物质进行分析： CaCl2与Na2CO3、Na2SO4会反应产生沉淀，而不能共存；FeSO4水溶液是浅绿色的根据①确定无FeSO4 ，由②知可能含Na2CO3、Na2SO4中的至少一种，确定无CaCl2。由③知Na2CO3、Na2SO4二者都有.因为BaSO4不溶于水也不溶于酸，而BaCO3不溶于水却能溶于酸；实验与NaCl无关，NaCl可能有也可能没有。可利用AgCl既不溶于水也不溶于酸，用HNO3酸化的AgNO3溶液来确定该物质的存在。
考点：考查物质的溶解性、离子反应、离子共存、离子方程式考查等知识。
练习册系列答案
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有一固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干种．取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B．
①取少量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加少量酸性高锰酸钾，振荡，最终得无色溶液
根据上述实验现象，以下推测正确的是（ ）
①取少量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加少量酸性高锰酸钾，振荡，最终得无色溶液
根据上述实验现象，以下推测正确的是（ ）
| A、③中使KMnO4褪色的是NO2- | B、无法判断固体中FeCl2是否存在 | C、B的pH＞7 | D、固体由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成 |