H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g) +I2(g) 2HI(g) △H=-a kJ·mol-1 已知: 下列说法不正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量 C．断开2 mol H-I键所需能量约为 kJ D．向密闭容器中加入2 mol H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g) ＋I₂(g)2HI(g) △H=—a kJ·mol^－1

已知：（a、b、c均大于零）

下列说法不正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量

C．断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ

D．向密闭容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）

A．过滤 B．蒸发 C．萃取、分液 D．溶解

向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（）

A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L

B．通入CO₂的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为

n(NaOH)：n(Na₂CO₃) = 1: 3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为

n(NaHCO₃)：n(Na₂CO₃) = 2: 1

某同学设计的铜锌原电池如右图所示，则下列说法正确的是

A．因为锌与硫酸锌，铜与硫酸铜不反应，所以该装置无法工作

B．电池反应为：Zn²⁺+Cu＝Zn +Cu²⁺

C．盐桥中的Cl^－移向ZnSO₄溶液

D．在外电路中，电流从负极流向正极

偶联反应是近年来有机合成的热点之一。化合物I的结构简式为，它可以发生以下反应：

利用化合物Ⅱ可以合成，其合成路线如下：

(1)化合物I的分子式为_________，与氢氧化钠水溶液加热的反应方程式为________。

(2)化合物Ⅳ→化合物Ⅴ的反应类型为_____________，Ⅵ的结构简式为____________。

(3)已知和化合物I也能发生类似于反应①的反应，生成有机化合物Ⅶ，则Ⅶ的结构简式为___________________。

(4)化合物Ⅷ比化合物Ⅱ多一个碳原子，写出满足下列条件的化合物Ⅷ的同分异构体的结构简式_____。

①苯环上只有两个处于对位的取代基；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有四组吸收峰

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：

（1）X氢化物的电子式是_________________________________________。

（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是_____________________________________.

（3）Y—AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如右图所示。

该电池的负极反应式是___________________________________。

（4）Z和W比较，非金属性较弱的是_______________（填元素符号），下列不能验证这一结论的是________（填序号）。

a．元素在地壳中的含量

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量

d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

下述实验方案能达到实验目的的是

编号

A

B

C

D

实验

方案

食盐水

片刻后在Fe电极附近滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液

置于光亮处

实验

目的

验证铁钉发生

析氢腐蚀

验证Fe电极被保护

验证乙炔的还原性

验证甲烷与氯气发生

化学反应

下列说法中不正确的是

A．可以用新制的Cu（OH）₂悬浊液检验患者的尿液中是否含有葡萄糖

B．1mol乙烯与氯气完全加成，然后再与氯气发生取代反应，最多需要氯气6mol

C．乙烷、乙醇、乙酸都能发生取代反应

D．二氯甲烷没有同分异构体

A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。

(1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。

(2)反应①中每生成1 molC，转移的电子数为_______________________________。

(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“碱”或“中’’），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：

①c(H^＋)+_________＝c(OH^－)+_____________；

②c(H^＋)＝c(OH^－)+_____________。

(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H₂，则

①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________；

②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________；原电池的总反应方程式为__________________________。