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将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) | |
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答案：A
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2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反应．将0.05 mol SO2(g)和0.03 mol O2(g)注入体积为1.0 L的密闭反应器，在恒温环境中达到化学平衡后，测得反应器中有0.044 mol SO3(g)，求|
已知： H2SO3＋Cl2＋H2O H2SO4＋2HCl，现将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中(忽略溶液体积的变化)，下图中能正确表示出溶液中H+的物质的量浓度c(mol/L)与通入的Cl2的物质的量n(mol)的关系的是
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