题目内容

表3-1中给出几种氯化物的熔点和沸点。
表3-1
 
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点(℃)
801
712
180
-68
沸点(℃)
1 465
1 418
160
57
下列关于表中四种氯化物的说法：(1)AlCl3在加热时可升华  (2)SiCl4属于分子晶体  (3)AlCl3是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是(    )
A．(1)和(2)B．只有(3)C．(2)(3)D．全部一致
A
从数据中看AlCl3的熔沸点低，加热可升华，表明是共价键构成的分子晶体，SiCl4是分子晶体。
练习册系列答案
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离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是                               （   ）
A．K2O、MgO、CaOB．MgO、K2O、CaO
C．MgO、CaO、K2OD．CaO、MgO、K2O
下列有关物质的熔沸点说法错误的是
A．Li＞Na＞K＞Rb
B．F2＜Cl2＜Br2＜I2
C．金刚石＞晶体Si＞NaCl＞干冰
D．HF＞HCl＞HBr＞HI
干冰气化时，下列所述内容发生变化的是(　　)
A．分子内共价键B．分子间的作用力
C．分子间的距离D．分子内共价键的键长
(18分)根据下图回答问题：
(1)A图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位)，阳离子位于中间，阴离
子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是_______________。

(2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na+
和Cl-的个数分别为_______________、_______________。
(3)C图是金刚石的晶体结构，C60、金刚石和石墨三者的关系是_______________。
A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同位素
硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_______________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅—硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上原子数目是_______________。
(4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为_______________，“C—C”键数为_______________。
(5)足球烯C60结构形如足球，如E图，则C60中有_______________个六边形，_______________个五边形。固态时，C60属于_______________ (填“离子”、“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是_______________。
(6)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如F图。其中含有
20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察F图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、“B—B”键的个数依次为______________、_______________、_______________。
有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对三种晶体元素进行实验，结果如下表：
代号
熔点
硬度
水溶性
导电性
水溶液与Ag＋反应
A
-114.2 ℃
很小
易溶于水
水溶液导电，液态不导电
有白色沉淀产生
B
801 ℃
较大
易溶于水
溶于水或熔化均导电
有白色沉淀产生
C
3 350 ℃
很大
不溶于水
不导电
无反应
根据表中的有关事实，完成下列问题。?
（1）写出晶体的化学式：A       ，B    ，C    。?
（2）晶体类型：A       ，B    ，C    。?
（3）组成晶体的微粒：A     ，B    ，C    。?
（4）晶体中微粒间的作用力：A       ，B    ，C    。
下列离子化合物，熔点最高的是(    )
A．氯化钠B．氯化钾C．氯化锂D．氯化铯

A．1B．2C．3D．4
下列说法正确的是（  ）
A．物质在固态时有阳离子就一定有阴离子
B．金属导电性、导热性、延展性均与自由电子有关
C．金属都具有熔沸点高、硬度大、不溶于一般的溶剂的性质
D．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

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