将CO2转化为甲醇的原理为CO2CH3OH ΔH <0.500 ℃时.在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2.3mol H2.测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示.从中得出的结论错误的是( )A．曲线X可以表示CH3OH的浓度变化B．从反应开始到10min时.H2的反应速率υ(H2)=0.225 mol/C．平衡时H2 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是( )

A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化

B．从反应开始到10min时，H2的反应速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)

C．平衡时H2 的转化率为75%

D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3

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某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：。

（2）反应开始至2min末， X的反应速率为。

（3）若要加快该反应的化学反应速率可以采取的措施有：增大物质浓度、加压、、使用正催化剂等。

（4）反应达到平衡状态的起始时间为 min,平衡时Z的转化率为。

元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现第120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”是

A.第七周期0族 B.第六周期第IA族

C.第八周期第ⅡA族 D.第七周期第ⅦA族

A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小；在短周期的主族元素中D的原子半径最大；C原子最外层电子数与电子层数相等；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=4。下列说法正确的是

A．A、C、D最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

B．D和A能形成原子个数比为2︰1型的离子化合物

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞A

D．C的氧化物是碱性氧化物

铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是。

（2）步骤②加入过量氯水的作用是___________，反应的离子方程式为。

（3）步骤④中一系列操作步骤为、洗涤、灼烧、冷却、称量。

（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为。

（5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是______。

A．步骤③所加氨水量不足 B．步骤④洗涤不充分 C．步骤④灼烧不充分

（6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加溶液，若溶液变成______色，说明该补血剂已变质。

有机物A、B只可能是烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( )

A．8n B．14n C．18n D．44n

下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )

A．①③ B．②④ C． ③④ D．①②③④

一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是( )

A．甲烷和乙烯 B．丙烷和乙烯 C．乙烷和乙烯 D．甲烷和丙烯

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