Question

已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－222kJ/mol，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484kJ/mol， C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－394kJ/mol，则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为( )

A．－82kJ/mol B．－41kJ/mol C．－312kJ/mol D．＋82kJ/mol

 

Answer 1

B

【解析】

试题解析：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol，③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol，根据盖斯定律，③×2-②-①得④2CO（g）+2H2O（g）=2CO2（g）+2H2（g）；△H=-82kJ/mol，④÷2得：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；△H4=-41kJ/mol，可见A、C、D错，B对。

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算