Question

（13分）按下图装置进行实验，并回答下列问题。

（1）判断装置的名称：A池为___________B池为______________

（2）锌极电极反应式为_________________________

石墨棒C1电极反应式为________________________

石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________

（3）当C2极析出224mL气体（标准状况）时，CuSO4溶液的质量增加_________g。

Answer 1

（13分）（1）原电池；电解池

（2）Zn-2e-=Zn2+； 2Cl--2e-= Cl2； C2上有气泡产生且其周围溶液颜色由无色变为浅红（或变为红色，两个现象各1分，意思对即给分）

（3）0.01（3分）

【解析】

试题分析：（1）A中存在Zn与硫酸铜的反应，所以A为原电池，则B为电解池；

（2）A中Zn比Cu活泼，所以Zn做原电池的负极，发生氧化反应，失去电子生成锌离子，则电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；石墨C1与原电池的正极相连，则石墨C1为阳极，发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-= Cl2；则石墨C2为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，则氢氧根离子的浓度增大，所以石墨C2附近有气泡产生且溶液变红色；

（3）当C2极析出224mL气体（标准状况）时，即产生0.224L/22.4L/mol=0.01mol氢气时，转移电子的物质的量是0.02mol，A中每转移2mol电子，有65g锌离子进入溶液，则有64gCu析出，溶液质量增加1g，CuSO4溶液的质量增加，所以转移0.02mol电子时，硫酸铜溶液的质量增加0.01g。

考点：考查电化学反应原理的判断