下列制取物质的方案正确的是( ) A．用生锈的铁与稀H2SO4反应制绿矾 B．铜先被氧化成CuO.再与稀H2SO4反应制CuSO4 C．过量的Fe与Cl2加热反应制FeCl2 D．MnO2与稀盐酸反应制Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列制取物质的方案正确的是（　）

A．用生锈的铁与稀H₂SO₄反应制绿矾　　 B．铜先被氧化成CuO，再与稀H₂SO₄反应制CuSO₄

C．过量的Fe与Cl₂加热反应制FeCl₂　　　　 D．MnO₂与稀盐酸反应制Cl₂

答案：B

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．
②甲同学设想：将分离出的NH₄Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH₄Cl．
请对甲同学的方案作出评价并说明理由：

．
（2）制取氨气．
①乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是

a．将氯化铵固体加热分解 b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中 d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中
②乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图1所示），就可以收集到纯净的氨气．

你若认为可行，请说明其操作：

．
你若认为不可行，请说明其理由：

．
Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：
（3）为探究NH₃?H₂O是否是弱电解质．
丙该同学设计方案如下：①将1.12L（标况）NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；②

；③分析数据，即可得出结论．
请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中．
（4）探究氨水与盐酸的反应过程．
丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线（如图2）．请回答：
①酸碱恰好完全中和时的pH点应是

（填A或B或D），②此时溶液中c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=

mol?L^-1，③溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为

．

(Ⅰ)德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g);已知298 K时,ΔH=-92.4 kJ·mol^-1,ΔS=-198.2 J·mol^-1·K^-1.试回答下列问题:

(1)请根据正反应的焓变和熵变计算分析298 K下合成氨反应能自发进行(列出算式即可)___________________.其浓度熵(Q_c) __________________化学平衡常数(K_c)(填“大于”“等于”或“小于”）时，反应向右进行.

(2)在实际工业合成氨生产中采取的措施是__________________ (填序号).

A.采用较低压强

B.采用800 K左右的高温

C.用铁触媒作催化剂

D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂

(3)如下图所示是实验室模拟工业法合成氨的简易装置,简述检验有氨气生成的方法

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________.

(Ⅱ)硝酸是一种重要的化工原料,工业上通常采用氨氧化法制取.某校化学兴趣小组的同学设计了如下图所示装置利用中学实验室常见试剂制取NH₃,并以空气,NH₃为原料模拟工业制HNO₃(三氧化二铬为催化剂,加热及夹持装置未画出):

回答下列问题:

(1)实验时,A,C两装置均需加热,应先加热______________装置,原因是___________________;

(2)D装置中应填充的物质是______________,该物质的主要作用是______________;

(3)E装置的作用是______________,F,G装置中的物质分别是______________、______________;

(4)若保留上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B,将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞,请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取(在如下图所示的方框中画出装置图并注明所用药品的名称).

某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。

I．（1）从废干电池中提取NH₄Cl。

① 利用该糊状物提取NH₄Cl前两步的操作为：a．溶解 b．。

② 甲同学设想：将分离出的NH₄Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH₄Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由：______________________________________

。

（2）制取氨气。

① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是

a．将氯化铵固体加热分解 b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中 d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中

② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图所示），就可以收集到纯净的氨气。

你若认为可行，请说明其操作：_____________________________。

你若认为不可行，请说明其理由：___________________________。

Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：

（3）为探究NH₃?H₂O是否是弱电解质。

丙同学设计方案如下：① 将1.12L（标况）NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；

② ；③分析数据，即

可得出结论。

请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中。

（4）探究氨水与盐酸的反应过程。

丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线（如图）。请回答：

①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________

（填A或B或D），此时溶液中c(NH₃?H₂O)＋c(NH₄⁺)＝______mol?L^－1，溶液中

各离子的浓度由大到小的顺序为。

III．请参与探究

（5）请完成以下探究实验报告。

【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，NH₃?H₂O的电离程度与NH₄⁺水解程度的相对大小。

【探究方案】

（08淄博市模拟）（18分）某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。