题目内容

已知硫氰(SCN)2、氟化溴BrF与卤素X2性质相似，试完成下列化学方程式：

(1)HSCN＋MnO2

(2)BrF＋NaOH——

(3)(SCN)2＋KOH——

答案：
解析：

 (1)4HSCN＋MnO2 Mn(SCN)2＋(SCN)2↑＋2H2O

(1)4HSCN＋MnO2Mn(SCN)2＋(SCN)2↑＋2H2O

(2)BrF＋2NaOH＝NaBrO＋NaF＋H2O

(3)(SCN)2＋2KOH＝KSCN＋KSCNO＋H2O


提示：

 提示：根据题意，(SCN)2、BrF与卤素X2性质相似，可先写出HCl与MnO2反应的化学方程式，MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，化学方程式中Cl元素用SCN代替就得出了HSCN与MnO2反应方程式，同理，由Cl2＋2NaOH＝Na

提示：根据题意，(SCN)2、BrF与卤素X2性质相似，可先写出HCl与MnO2反应的化学方程式，MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，化学方程式中Cl元素用SCN代替就得出了HSCN与MnO2反应方程式，同理，由Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O类似写出BrF与NaOH，(SCN)2与KOH反应的方程式．特别指出的是，BrF＋2NaOH＝NaFO＋NaBr＋H2O是错误的，因为F无正价，BrF中Br为＋1、F显－1价，产物应为NaBrO和NaF，BrF与NaOH反应是非氧化还原反应．


练习册系列答案
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已知硫氰(SCN)2、氰气(CN)2和Cl2性质相似．试完成下列反应：

(1)(CN)2＋NaOH→________．

(2)MnO2＋HSCN→________．

已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似．完成下列填空：

将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为血红色．写出该反应的离子方程式________．

将生成的血红色溶液分为四等份，进行如下实验(第四份是对照)：

(1)第一份中加入少量的氯化钾固体，溶液的颜色________(填“会”或“不会”)加深．

(2)第二份中滴加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈________色，写出该过程的离子方程式________．向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为血红色，则氧化性Br2________(SCN)2(填“大于”、“小于”或“无法确定”)．

(3)第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去．完成并配平该反应的离子方程式．若含0.02 mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子________mol．
已知硫氰(SCN)2、氰气（CN）2和Cl2性质相似。试完成下列反应：

①（CN）2＋NaOH

②MnO2＋HSCN
已知硫氰(SCN)2 为拟卤素，其性质与卤素单质性质相似，其阴离子也与卤素阴离子相似，现将氯化铁与硫氰化钾混合生成血红色的溶液一分为三，并分别做如下操作：

（1）加入KI溶液，血红色褪去；

（2）加入少量酸性的高锰酸钾溶液，血红色褪去；

（3）加入氰化钾固体，溶液的血红色褪去；若先在足量的盐酸溶液中加入氟化钾固体，再与上述血红色溶液混合，溶液的血红色不消失。

问题：思考产生上述现象的原因是什么？如何对(1)设计实验证明你的观点？

已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为血红色。

（1）写出该反应的化学方程式                                                    。

将生成的血红色溶液分为四等份，进行如下实验（第四份是对照）：

（2）第一份中加入少量的氯化钾固体，溶液的颜色        （填“会”或“不会”）加深。

（3）第二份中滴加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈           色，写出该过程的离子方程式

                                                   。

向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为血红色，则氧化性Br2       (SCN)2（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。

（4）第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含        mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。

 

 

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