Question

A、B、C、D是同一周期内的四种短周期元素。A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质很活泼，A元素的原子在该周期中原子半径最大(稀有气体元素除外)；B元素的氧化物2.0 g恰好跟100 mL 0.5 mol·L^－1的稀硫酸反应，B元素的单质与D元素的单质反应生成化合物BD₂，根据以上事实填空：

(1)A原子的结构示意图为________；C原子的电子式为_____。

(2)用电子式表示BD₂的形成过程_____________________。

(3)若向C的氧化物中加入D的氢化物的水溶液，则反应的离子方程式为__________________________________________。

Answer 1

解析　根据题意可知，A位于ⅠA族，B位于ⅡA族，B显＋2价，由BO＋H₂SO₄===BSO₄＋H₂O可知，n(BO)＝n(H₂SO₄)＝0.5 mol·L^－1×0.1 L＝0.05 mol，M(BO)＝＝40 g·mol^－1，B的相对原子质量＝40－16＝24，B为Mg，则A为Na，C为Al，D为Cl。

答案