题目内容

下列说法正确的是（　　）
A、常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键的数目为4NAB、0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液中阳离子的总数为0.2NAC、1mol Na2O和Na2O2混合固体中阴离子数目为NAD、0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，电子转移总数为0.2NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．常温下，不能使用标况下气体摩尔体积计算乙烯的物质的量；
B．缺少硫酸钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目；
C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有1mol阴离子；
D．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是氧化剂．
解答：解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯气的物质的量，故A错误；
B．没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故B错误；
C．1mol过氧化钠和氧化钠的混合物中含有1mol阴离子，混合固体中阴离子数目为NA，故C正确；
D．0.1mol氯气与过量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，电子转移总数为0.1NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项D为易错点，注意明确氯气与氢氧化钠溶液的反应情况．
练习册系列答案
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