Question

下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1
B．在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c（酸）=2mol?L^-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小
C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n
D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

Answer 1

【答案】分析：A、常温下，Kw=10^-14，溶液呈中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1；
B、若加入的酸的酸性比醋酸还要弱，则有可能使溶液的pH增大；
C、醋酸属于弱酸，pH相同时，醋酸溶液的浓度大，如稀释相同的倍数，则醋酸的PH小，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n；
D、溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度．
解答：解：A、常温下的醋酸铵溶液，铵根离子和醋酸根离子均会水解，它们分别水解得到的H⁺和OH^-的浓度相等，故溶液呈中性，常温下Kw=10^-14，则c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1，故A正确；
B、若加入的酸的酸性比醋酸还要弱，则有可能使溶液的pH增大，故B错误；
C、醋酸属于弱酸，pH相同时，醋酸溶液的浓度大，如稀释相同的倍数，则醋酸的PH小，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n，故C正确；
D、溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度而非数目，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意溶液的导电性只与溶液中的离子浓度大小有关．