题目内容
实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，其收集到CO2气体224mL﹙标况﹚．②量取15.00mL乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，其收集到CO2气体112mL﹙标况﹚．
请回答：
（1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是______（填名称）．
（2）甲溶液的物质的量浓度为______ mol﹒L-1，乙溶液的物质的量浓度为______mol﹒L-1﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚．
（3）若用类似上述“互滴”的方式．
①将100mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入50mL 12mol/L的HCl溶溶液中，充分反应．发生反应的离子方程式为______．
②将50mL 12mol/L的HCl溶液逐滴加入100mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反应．
两种混合方式生成沉淀的量是否相等______（“相等”“不相等”）．
解：（1）①碳酸钠加入盐酸的反应式：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，②盐酸加入碳酸钠的反应式 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
收集到CO2气体224mL﹙标况﹚，则物质的量为0.01mol，当收集到二氧化碳体积为112mL，则物质的量为0.005mol，由②知碳酸钠过量，可判断甲溶液是盐酸，故答案为：盐酸；
（2）根据（1）可知：①中盐酸反应完全，盐酸的量为0.02mol，浓度为：
=0.80mol/L，在②中，产气0.005mol，说明第二反应盐酸用去0.005mol，参与第一反应的就是0.015mol，那么碳酸钠的量就是0.015mol，浓度为：
=1.00mol/L，故答案为：0.80；1.0；
（3）将100mL 3mol/L即0.3mol的NaAlO2溶液逐滴加入50mL12mol/L即0.6mol的HCl溶液中，发生的反应为AlO2-+4H+=Al3++2H2O，3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，根据二者量的关系可得：
AlO2-+4H+=Al3++2H2O，3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
0.15mol 0.6mol 0.15mol 0.15mol 0.2mol
即产生沉淀的量为0.2mol，
将50mL 12mol/L即0.6mol的HCl溶液逐滴加入100mL 3mol/L即0.3mol的NaAlO2溶液中，发生反应为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
0.3mol 0.3mol 0.3mol 0.1mol 0.3mol
所以生成沉淀的量为0.2mol，即两种混合方式生成沉淀的量是相等的，故答案为：相等．
分析：（1）根据碳酸钠和盐酸反应的原理方程式为以及二者量的关系结合反应现象来计算回答；
（2）根据反应的盐酸的用量和实验数据进行计算；
（3）偏铝酸钠和盐酸的反应产生沉淀的量和盐酸的用量多少有关，根据化学方程式结合数据进行计算即可．
点评：本题考查学生物质的性质方面的知识，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度较大．
收集到CO2气体224mL﹙标况﹚，则物质的量为0.01mol，当收集到二氧化碳体积为112mL，则物质的量为0.005mol，由②知碳酸钠过量，可判断甲溶液是盐酸，故答案为：盐酸；
（2）根据（1）可知：①中盐酸反应完全，盐酸的量为0.02mol，浓度为：
=0.80mol/L，在②中，产气0.005mol，说明第二反应盐酸用去0.005mol，参与第一反应的就是0.015mol，那么碳酸钠的量就是0.015mol，浓度为：=1.00mol/L，故答案为：0.80；1.0；（3）将100mL 3mol/L即0.3mol的NaAlO2溶液逐滴加入50mL12mol/L即0.6mol的HCl溶液中，发生的反应为AlO2-+4H+=Al3++2H2O，3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，根据二者量的关系可得：
AlO2-+4H+=Al3++2H2O，3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
0.15mol 0.6mol 0.15mol 0.15mol 0.2mol
即产生沉淀的量为0.2mol，
将50mL 12mol/L即0.6mol的HCl溶液逐滴加入100mL 3mol/L即0.3mol的NaAlO2溶液中，发生反应为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
0.3mol 0.3mol 0.3mol 0.1mol 0.3mol
所以生成沉淀的量为0.2mol，即两种混合方式生成沉淀的量是相等的，故答案为：相等．
分析：（1）根据碳酸钠和盐酸反应的原理方程式为以及二者量的关系结合反应现象来计算回答；
（2）根据反应的盐酸的用量和实验数据进行计算；
（3）偏铝酸钠和盐酸的反应产生沉淀的量和盐酸的用量多少有关，根据化学方程式结合数据进行计算即可．
点评：本题考查学生物质的性质方面的知识，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度较大．
练习册系列答案
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甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15.00
气体224
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