Question

【题目】计算：

(1)同温同压下，等质量的SO2气体和CO气体密度之比为________；体积比为________；原子个数比为________。

(2)某混合溶液中只含有下列几种离子：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-，若Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L，则c(Al3+)＝________。

(3)在标准状况下，某混合气体密度是2.86gL-1，该混合气体的平均相对分子质量是________；现有质量比为11:7的CO2和CO的混合气体，该混合气体的摩尔质量为________。

Answer 1

【答案】16:7 7:16 21:32 0.1mol/L 64 36g/mol

【解析】

（1）根据ρ=M÷Vm可知，同温同压下等质量的SO2气体和CO气体密度之比等于摩尔质量之比=64g·mol－1：28g·mol－1=16：7；根据V=nVm=Vm可知，同温同压下等质量的SO2和CO的体积之比与摩尔质量呈反比，二者体积之比为28g·mol－1：64g·mol－1=7：16；根据n=m÷M可知，质量相等时其物质的量与摩尔质量呈反比，二者物质的量之比为28g·mol－1：64g·mol－1=7：16，根据N=nNA可知，含有原子数之比为（7×3）：（16×2）=21：32，

故答案为：16：7；7：16；21：32；

（2）溶液中存在电荷守恒：c（Na＋）+2c（Mg2＋）+3c（Al3＋）=c（Cl－）+2c（SO42－），则c（Al3＋）=（0.5+2×0.25-0.2-0.25×2）mol·L－1=0.1mol·L－1，

故答案为：0.1mol·L－1；

（3）在标准状况下，某混合气体密度是 2.86g·L-1，该混合气体的平均摩尔质量为：M=ρVm=22.4L·mol－1×2.86g·L-1=64.064g·mol－1≈64g·mol－1，其平均相对分子质量是64；

现有质量比为 11：7 的 CO2 和 CO 的混合气体，该混合气体的摩尔质量为： g·mol－1=36g·mol－1，

故答案为：64；36g·mol－1。