下列叙述正确的是( )A．用苯萃取碘水中的碘.后分液.水层从上口倒出B．金属氧化物都是碱性氧化物C．三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体D．可用量筒准确量取9.5ml水题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	用苯萃取碘水中的碘，后分液，水层从上口倒出
	B．	金属氧化物都是碱性氧化物
	C．	三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体
	D．	可用量筒准确量取9.5ml水

分析 A．分液时下层液体从下口流出，避免重新混合而污染；
B．氧化铝为两性氧化物；
C．易生成氢氧化铁沉淀；
D．量筒精确到0.1mL．

解答解：A．水的密度比苯大，分液时下层液体从下口流出，避免重新混合而污染，则水从下口流出，故A错误；
B．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，故B错误；
C．三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液易生成氢氧化铁沉淀，应用水解的方法制备，故C错误；
D．量筒精确到0.1mL，可量取9.5ml水，故D正确．
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、胶体的制备以及量筒的使用等实验操作，把握混合物分离实验基本操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

学考教程学案与测评精讲精练系列答案

天天100分优化作业本系列答案

钟书金牌名师助学系列答案

名师点金紧贴课标同步训练系列答案

1加1单元夺金系列答案

标准期末考卷系列答案

全优课堂同步精讲巧拨系列答案

好帮手全程测控系列答案

名师点睛满分试卷系列答案

上教社导学案系列答案

相关题目

18．在容积一定的密闭容器中，反应2A?B （g）+C （g）达到平衡后，升高温度容器内气体密度增大，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	改变压强对该平衡的移动无影响
	B．	正反应是放热反应且A不是气态
	C．	其它条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
	D．	正反应是吸热反应且A不是气态

19．海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物海带中提取碘的流程如下：
干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{过滤}^{浸泡}$浸泡液$→_{萃取分液}^{氧化}$I₂（CCl₄）→I₂
（1）灼烧海带时，盛放海带的仪器是坩埚
（2）用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔
H．静置、分层
正确的操作顺序是CBDAHGEF或CBDAGHEF静置分层后，下层溶液的颜色为紫红色
（3）从碘的CCl₄溶液中获得碘晶体还需要经过蒸馏，该实验需要的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要冷凝管，试验中温度计水银球所处位置为温度计水银球在支管口附近（温度计水银球上沿与支管口下沿水平）．

16．某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如表，则下列有关说法不正确的是（　　）

溶质所含离子	SO₄^2-	M	Mg²⁺	Fe²⁺
物质的量浓度	c	3	3	2

	A．	若M是NO₃^-，则c为3.5
	B．	若使Fe²⁺浓度降低，可以加入试剂NaOH
	C．	若M是NH₄⁺，则配制溶液所用的溶质不一定是3种
	D．	若加入BaCl₂溶液能产生两种沉淀，则M可能是CO₃^2-

3．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）

2．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程如图1．

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、HCl溶液．
（1）上述流程中，操作①的名称是过滤，操作②所选用的装置如图2为D（填装置编号），
该装置中仪器a的名称是蒸发皿
（2）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，根据提供的试剂，则下列滴加顺序错误的是B
A．NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液
B．Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
C．BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液
D．BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液
沉淀a中不溶于盐酸的主要物质为BaSO₄（填化学式）
（3）为除尽溶液I中SO₄^2-，则需要加入过量的BaCl₂．如何判断SO₄^2-已沉淀完全静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl₂溶液，若无沉淀生成，说明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全．

9．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量HCl　④加过量Na₂CO₃溶液　⑤加过量BaCl₂溶液通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：
（1）以上五步操作中，最后进行的是③．
（2）实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：
①固定铁圈位置　②放置酒精灯　③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）　④加热搅拌　⑤停止加热
正确的操作顺序为②①③④⑤．
（3）在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na₂CO₃溶液．请问这步操作的目的是除去Ca²⁺以及加入的过量Ba²⁺．判断Na₂CO₃溶液已经过量的方法是取上层清液直接滴入Na₂CO₃溶液，不再产生沉淀．
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：搅拌，加速溶解
过滤时：引流（或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒）
蒸发时：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．

6．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1（已知2KI+Cl₂═2KCl+I₂，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取分液．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是AB，
A．苯 B．四氯化碳 C．酒精
（3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，请指出图2所示蒸馏实验装置中的3个错误中另外2处：
①加热时没有垫石棉网．
②温度计位置错误．
③冷凝水进出口方向错误．
（5）如果本实验改用汽油做萃取剂，则上层液体的颜色为紫红色或紫色色，下层液体中溶质的主要成分为KCl（写化学式）．

7．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴．可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．（夹持装置已略去）

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	-1l6

填写下列空白：
（1）A中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．D中发生反应的化学方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象．b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出
（3）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水 b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）容器E中NaOH溶液的作用是吸收挥发出来的溴，防止污染环境．
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏（填操作名称）的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞．