在如图装置中.通电一段时间后.乙装置左侧电极质量增加.下列说法不正确A．向甲中通入适量的HCl气体.可使溶液恢复到电解前状态B．电解过程中丙中溶液的pH无变化C．乙中左侧电极质量增加是因为有铜在此电极析出D．当甲装置中共产生标准状况下0.448 L气体时.丙中Cu电极上质量增加4.32 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在如图装置中，通电一段时间后，乙装置左侧电极质量增加，下列说法不正确

A．向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前状态

B．电解过程中丙中溶液的pH无变化

C．乙中左侧电极质量增加是因为有铜在此电极析出

D．当甲装置中共产生标准状况下0.448 L气体时，丙中Cu电极上质量增加4.32 g

【解析】

试题分析：由题给条件乙装置左侧电极质量增加可知为阴极，析出金属铜，从而确定电源X极为负极；且甲中产生H2 和 Cl2，通入HCl气体，可使溶液恢复电解前状态；丙中电镀池溶液的pH不变；当甲中产生0.448L气体时，可知转移的电子为0.02mol，所以丙中质量增加为2.16g。

考点：电解原理及计算。

练习册系列答案

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利用下列装置可以完成的实验组合是

选项	制气装置	洗气瓶中试剂	瓶中气体
A	氯酸钾 MnO2	浓硫酸	O2
B	石灰石稀盐酸	NaHCO3溶液	CO2
C	Zn 稀硫酸	浓硫酸	H2
D	MnO2 浓盐酸	浓硫酸	Cl2

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	乙针筒里的现象
A	HCl	AgNO3溶液	产生白色沉淀
B	NH3	FeCl3溶液	出现红褐色沉淀
C	CO2	BaCl2	产生白色沉淀
D	Cl2	紫色石蕊溶液	先变红后褪色

选考题[选修3：物质结构与性质]现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A元素的价电子构型为nsnnpn+1,C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，G元素与B元素位于同一主族，其外围电子排布是4s24p4，被科学家称为人体微量元素中的“防癌之王”。

（1）A元素的第一电离能________B元素的第一电离能（填“<”“>”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。

（2）D元素原子的价电子排布式是________。

（3）C元素的电子排布图为________；E3+的离子符号为________。

（4）F元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。G元素的名称是________。

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．pH = 0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-

B．存在较多的Na+、SO42-、OH-、的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-

C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-

D．由水电离出的c(H+)为1×10-10 mol/L溶液中：K+ 、Fe2+、SO42- 、NO3－

在密闭容器中发生反应aX(g) + bY(g) = cZ(g) + dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.6倍，下列叙述不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动 B．a + b < c + d

C．X的体积分数增大 D．X的转化率增大

下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

（8分）取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）

（1）Na2CO3物质的量浓度；

（2）Na+ 物质的量浓度；

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。

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