氧是地壳中含量最多的元素.下列比较中正确的是( )A．第一电离能N＞OB．稳定性:H2O＞HFC．电负性:S＞OD．键角:H20＞C2H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

氧是地壳中含量最多的元素，下列比较中正确的是（　　）

A．第一电离能N＞O	B．稳定性：H₂O＞HF
C．电负性：S＞O	D．键角：H₂0＞C₂H₂

A、N元素2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O，故A正确；
B、同周期自左而右非金属性增强，非金属性F＞O，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H₂O＜HF，故B错误；
C、同主族自上而下电负性减弱，故电负性S＜O，故C错误；
D、乙炔是直线，键角为180°，水是V型，键角小于180°，键角H₂0＜C₂H₂，故D错误；
故选A．

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（2011?山东）[物质结构与性质]
氧是地壳中含量最多的元素
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为

个．
（2）H₂O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为

O-H键、氢键、范德华力

O-H键、氢键、范德华力

高，原因是

形成分子内氢键，而

形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．

形成分子内氢键，而

形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．

．
（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用

杂化．H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因是

H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子有一对孤对电子，排斥力较小

H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子有一对孤对电子，排斥力较小

．
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为ag?cm^-3，N_A表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为

（2012?成都模拟）氧是地壳中含量最多的元素，下列比较中正确的是（　　）

A．第一电离能N＞O

B．稳定性：H₂O＞HF

C．电负性：S＞O

D．键角：H₂0＞C₂H₂

碳是形成化合物种类最多的元素，氮元素可以形成多种化合物，氧是地壳中含量最多的元素。
回答以下问题：（12分，每空2分）
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少              （填化学式）的排放量．
（2）基态氮原子的价电子排布式是_________     ________。
（3）氧元素基态原子核外未成对电子数为                个。
（4）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（5）若某元素E的原子最外层电子排布为2s²2 p¹，某元素F的原子外围电子排布为2s²2p²，则元素E与元素F的电负性从大到小顺序是_____ _______（用元素符号表示）。
元素F在元素周期表           区域（填s、p、d、ds、f区）

氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个.

（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。

（3） H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用杂化。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为。

(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm^-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 Cm³。

[物质结构与性质]
氧是地壳中含量最多的元素
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个．
（2）H₂O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______．

高，原因是______．
（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用______杂化．H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因是______．
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为ag?cm^-3，N_A表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为______
cm³．