题目内容
18．在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是（ ）| A． | 常温下溶液的pH与酸碱性的关系： | |
| B． | 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系： | |
| C． | Fe在Cl2中的燃烧产物： | |
| D． | 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐： |
分析 A．常温下溶液的pH越小，溶液的酸性越强；
B．元素的化合价处于最低价时只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性；
C．Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关；
D．根据可能发生的反应有：NH3•H2O+SO2=NH4HSO3，2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O进行分析．
解答 解：A．常温下溶液的pH越小，溶液的酸性越强，溶液的pH越大，溶液的碱性越强，图象符合，故A正确；
B．元素的化合价处于最低价时只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性，则-2价的S元素只有还原性，+4价的S既有氧化性又有还原性，+6价的S只有氧化性，故B正确；
C．Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，只有一种产物FeCl3，故C错误；
D．NH3•H2O+SO2=NH4HSO3，2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，$\frac{n（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{n（S{O}_{2}）}$≤1，生成NH4HSO3；1＜$\frac{n（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{n（S{O}_{2}）}$＜2，产物为NH4HSO3与（NH4）2SO3混合物；$\frac{n（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{n（S{O}_{2}）}$≥2，只生成（NH4）2SO3，故D正确．
故选C．．
点评 本题考查讨论型过量计算、元素化合物性质，题目以常见的用数轴法表示化学知识，较好地考查学生灵活应用知识的能力，注意Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3．
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8．下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol（燃烧热） | |
| B． | NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热） | |
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9．下列有关物质除杂、鉴别所用试剂或方法正确的是（ ）
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| B． | 用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水、和氯化钠溶液 | |
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6．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 矿石粉碎 | B． | 电灯发光 | C． | 冰棒融化 | D． | 食物腐烂 |
10．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g•cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L-1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S．则下列关系中不正确的是（ ）
| A． | S=$\frac{100w}{1-w}$ | B． | w=$\frac{4c}{d}$% | ||
| C． | S=$\frac{4000c}{1000d-40c}$ | D． | C=$\frac{m}{40V}$ |
7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（ ）
| A． | a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出且有电流产生 | |
| B． | a和b用导线连接时，Cu2+向铁电极移动 | |
| C． | a和b分别连接直流电源正、负极时，铁被保护，称为牺牲阳极的阴极保护法 | |
| D． | 无论a和b是否用导线连接，加入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀且溶液的温度都会升高 |