题目内容
3．已知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-．现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（ ）①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱
②原溶液中Br-一定被氧化
③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液，加入CCI4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化．
| A． | ①②③④ | B． | ①③④⑤ | C． | ②④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
分析 据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明含有铁离子，则碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化来分析．
解答 解：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，
①氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，则碘离子还原性最强，溴离子最弱，而氧化性按Br2、Fe3+、I2的顺序逐渐减弱，故正确；
②原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故错误；
③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；
④通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；
⑤若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正确；
故选B．
点评 本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，题目难度不大，侧重于氧化还原反应在离子反应中应用的考查．
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13．某溶液中可能含有Na+、I-、CO32-、SO32-、Br-、NH4+、Ba2+．某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化．下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中一定存在Na+、I-、CO32- | |
| B． | 溶液中一定不存在的只有I-、SO32- | |
| C． | 只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成 | |
| D． | 溶液中一定存在Br-、CO32-，至少存在Na+、NH4+中的一种 |
14．如图为某固体溶解度随温度变化的曲线．该固体从溶液中析出时不带结晶水．M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度．当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（ ）
| A． | 加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动 | |
| B． | 都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移 | |
| C． | 都升温10℃后，M、N点均向右平移 | |
| D． | 蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点向上移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动 |
18．在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是（ ）
| A． | 常温下溶液的pH与酸碱性的关系： | |
| B． | 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系： | |
| C． | Fe在Cl2中的燃烧产物： | |
| D． | 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐： |
8．燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NOx），不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理．
Ⅰ．CH4还原法：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=$\frac{a+b}{2}$kJ/mol．
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
（1）在0～10min内化学反应速率υNO2（T1）：υNO2（T2）为3：4；
（2）T1＜T2（填＜、=、＞），a＜（填＜、=、＞）0；
（3）在T1时，0～10min内内NO2的转化率是50%，欲提高NO2的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有B．
A．缩小容器体积 B．增大CH4浓度 C．降低温度 D．加入催化剂
Ⅱ． NOx也可以用NH3还原除去，利用反应：6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2．当氧化产物和还原产物的质量差为14g时，转移电子的物质的量为12mol．
Ⅰ．CH4还原法：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=$\frac{a+b}{2}$kJ/mol．
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
| 温度 | n/mol时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 | 0.15 |
（2）T1＜T2（填＜、=、＞），a＜（填＜、=、＞）0；
（3）在T1时，0～10min内内NO2的转化率是50%，欲提高NO2的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有B．
A．缩小容器体积 B．增大CH4浓度 C．降低温度 D．加入催化剂
Ⅱ． NOx也可以用NH3还原除去，利用反应：6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2．当氧化产物和还原产物的质量差为14g时，转移电子的物质的量为12mol．