题目内容

常温下，用0.1000 mol·L－1　NaOH溶液滴定20.00 mL　0.1000 mol·L－1　CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是

[　　]

A．

滴定过程中可能出现：

c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B．

点①所示溶液中酸的中和率大于50％

C．

点②是二者恰好中和点

D．

点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

答案：D
练习册系列答案
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常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

 
食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。
(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是__________。
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-=H2O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0. 75 mol/L，则该食醋的总酸量为4.5 g/100 mL。
(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的____________（填写序号）。
a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
(3)常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0．100 0 mol/L HCl溶液和20. 00 mL
0．100 0 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
①滴定醋酸溶液的曲线是____（填“甲”或“乙”）；滴定曲线中a=____mL；
②E点pH>8的原因用离子方程式表示：________________。
(4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是____。
a．电解，NaOH溶液 b．蒸馏，Na2CO3溶液 c．酯化反应，石蕊试液 d．中和滴定，pH试纸
常温下，用0.100 0 mol/LNaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
[     ]
A．点①所示溶液中：c( CH3COO-)+c( OH-)= c( CH3COOH) +c( H+)
B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+ c( CH3COO-)
C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-))c(CH3COO-)>c(H+)
D．滴定过程中可能出现：c( CH3COOH)>c( CH3COO-)>c( H+)>c( Na+)>c(OH-)
常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
[     ]
A.a=20.00
B.滴定过程中，可能存在：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
C.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定
D.若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20. 00

常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

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