题目内容

19．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X，Y原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用分离液态空气的方法来生产Y的单质，Z与X同族．下列说法中正确的是（　　）
A．以上四种元素的原子半径大小为WXYZ
B．X的氢化物与水分子之间可形成氢键
C．已知Z-Cl键能比X-Cl键能小，所以Z的最简单氯化物比X的最简单氯化物沸点低
D．W与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物

分析 X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，与X同族，应为Si，W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核外内层电子数相同，所以W是H，结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答 解：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，与X同族，应为Si，W的阴离子的核外电子数与X，Y原子的核外内层电子数相同，所以W是H，
A．四种元素的原子半径H的最小，Si的最大，故A错误；
B．X为C元素，对应的氢化物为甲烷等，由于C的非金属性较弱，则不存在氢键，故B错误；
C．C、Si的最简单氯化物都为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故C错误；
D．W为H，Y为N，可形成NH4H，为离子化合物，含有离子键、共价键，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键．

练习册系列答案
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8．等质量的两种烃完全燃烧，若生成CO2与消耗O2的量均相等，则这两种烃之间的关系正确的是（　　）
A．一定互为同分异构体B．一定是同系物，有相同的通式
C．实验式相同D．只能是同种物质
9．下列烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是（　　）
A．CH2═CHCH3B．CH3CH═CHCH3C．（CH3）2C═C（CH3）2D．CH3CH2CH═CH2
7．某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究．
Ⅰ、探究硫酸的性质
（1）某同学设计如图1装置（夹持和加热装置略）拟完成有关实验．但该装置在设计上存在明显的安全隐患是装置乙不应有瓶塞

（2）将上述装置改进确认不存在安全隐患并检验气密性后，将铜片放入圆底烧瓶中，通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加足量的浓硫酸，加热圆底烧瓶，充分反应后，观察到圆底烧瓶铜片不断溶解，但有铜片剩余，圆底烧瓶溶液呈蓝色，盛品红溶液的试剂瓶中溶液颜色褪去．回答下列问题：
①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②装置乙中的试剂是氢氧化钠溶液．
（3）从装置中取下圆底烧瓶，向圆底烧瓶的溶液中持续鼓入空气并加热圆底烧瓶．观察到圆底烧瓶中的红色固体逐渐溶解并完全消失．此时发生反应的离子方程式为
2Cu+O2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O
（4）若要用（3）问所得溶液来制备硫酸四氨合铜晶体，其操作是在烧瓶中先加入氨水到溶液呈深蓝色，再加乙醇，至析出深蓝色晶体，再过滤．
Ⅱ、用KHSO4制取H2O2并测其物质的量浓度．
（1）工业上电解KHSO4饱和溶液制取H2O2的示意图如图2（已知：KHSO4=K++H++SO42-）：

电解饱和KHSO4溶液时反应的离子方程式2H++2SO42-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S2O82-+H2↑．
（2）测定H2O2的物质的量浓度：
①取20.00mL上述已制得的H2O2溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸酸化  ②用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定  ③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL，原H2O2溶液中H2O2的物质的量浓度为0.25mol/L．（已知：滴定时该反应的还原产物是Mn2+，氧化产物是O2）
14．在限定条件下，对个有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）判断正确的是（　　）
  A B C D
分子式 C4H8 C4H8Cl2 C4H10O C5H10O2
限定条件 能发生加成反应只有一个甲基 能与钠反应 只有一种官能团
数目 3 5 3 2
A．AB．BC．CD．D
4．下列描述合理的是（　　）
A．含氢氧化铁胶粒的分散系中可能大量存在H+，K+，S2-Br-
B．高锰酸钾溶液中可能大量存在H+，Na+，SO42-，葡萄糖分子
C．弱碱性溶液中可能大存在Na+，K+，Cl-，HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+，K+，Cl-，SO42-
11．如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是（　　）
A．X的氢化物具有很强的还原性
B．YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
C．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4＞H2YO4
D．元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为这两种氢化物分子间存在氢键
8．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）
物　质杂　质试剂提　纯　方　法
ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤
BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气
C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液
D蛋白质葡萄糖浓（NH4）2SO4溶液溶解、过滤、洗涤
A．AB．BC．CD．D
9．已知弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是（　　）
弱酸H2CO3水杨酸（）
电离平衡常数（25℃）Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ka1=1.3×10-3

Ka2=1.1×10-13
A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH
B．常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者
C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
D．水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键

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