Question

【题目】常温下向某浓度的新制氯水中逐滴加入Na2SO3溶液，溶液pH 变化如图所示（整个过程中无气体逸出），下列关系正确的是（ ）

A. a点：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B. b点：c(Cl-)=0.005mol·L-1

C. c点：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)+2c(H2SO3)

D. d 点：c(Na+)>c(Cl-)>2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-)

Answer 1

【答案】C

【解析】Na2SO3是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解溶液显碱性，Na2SO3具有还原性，往氯水中滴入Na2SO3溶液中发生氧化还原反应，氯气氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，氯气被还原生成盐酸：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，随着亚硫酸钠的加入，亚硫酸钠与盐酸反应生成亚硫酸氢钠，继续加入，生成二氧化硫气体。A．a点为氯水，氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl完全电离、HClO部分电离，根据电荷守恒，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)，故A错误；B．b点是滴入亚硫酸钠和氯水中氯气恰好反应生成硫酸钠和盐酸：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，氯离子和硫酸根离子不水解，pH=2时氢离子浓度为0.01mol/L，则c(Cl-)=c(SO42-)=0.005molL-1，c(Cl-)=0.01mol·L-1，故B错误；C．c点是剩余少量HCl，生成氯化钠，溶质为氯化氢、亚硫酸氢钠、硫酸钠和氯化钠，其中亚硫酸氢钠和氯化钠的物质的量相等，根据物料守恒，则c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)+2c(H2SO3)，故C正确；D．d点pH=7，溶液中的溶质为氯化钠，亚硫酸钠和硫酸钠，以及亚硫酸氢钠，反应的总方程式为3Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+ 2NaHSO3+2NaCl，则c(Cl-)＜2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-)，故D错误；故选C。