题目内容
20.在常压和120℃时，在密闭容器中充入H2S和O2的混合气体共100 mL，用电火花点燃，经充分反应后，恢复到原状况，测定容器内残留气体的体积。经测定，残留气体的体积V1随原混合气体中O2的体积V2(O2)增加而变化，其关系如右图所示。
(1)把A、B、C各点的有关数据填入下表：
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A |
B |
C |
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反应前混合气体各成分体积 |
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反应后残留气体各成分体积 |
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(2)讨论V1和V2(O2)的关系，并用含V1和V2(O2)的函数式表示之。
(3)若残留气体体积V1=90mL，原混合气体的成分是________或________。
解析：
(1)
(2)当V2 (3)H2S；90mL；O2：10mL或H2S：20mL；O2：80mL
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学期复习一本通学习总动员期末加暑假延边人民出版社系列答案
芒果教辅暑假天地重庆出版社系列答案
(1)把A、B、C各点的有关数据填入下表：
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A |
B |
C |
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反应前混合气体各成分体积 |
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反应后残留气体各成分体积 |
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(2)讨论V1和V2(O2)的关系，并用含V1和V2(O2)的函数式表示之。
(3)若残留气体体积V1=90mL，原混合气体的成分是________或________。
增加而变化，其关系如下图所示．
（14分）水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸气通过炽热的炭制得：C (s) + H2O(g)
CO (g) +H2 (g) △H＝+131kJ?mol－1
⑴T温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
| 容器 编号 | c(H2O) /mol·L－1 | c(CO) /mol·L－1 | c(H2) /mol·L－1 | v正、v逆比较 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | v正＝v逆 |
| II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ① |
| III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | v正＜v逆 |
| IV | 0.12 | 0.30 | ② | v正＝v逆 |
⑵另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0 mol水蒸气 (H2O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为 ；向该容器中补充a mol 炭，水蒸气的转化率将 （填 “增大”、“减小”、“不变”）。
⑶在一定条件下用水煤气能合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H＞0给合成甲醇反应体系中通入少量CO则平衡向 移动，减小压强则平衡向 移动，降低温度则平衡向 移动（填左，右，不）⑷熔融盐燃料电池具有高的发电效率，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，其中一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体。根据上述信息，该燃料电池：负极反应式为 ；正极反应式为 。
（5）已知在常温常压下：
①2CH3OH (l)＋3O2 (g) == 2CO2 (g)＋4H2O (g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO (g)＋O2 (g) == 2CO2 (g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O (g) = H2O (l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________