题目内容
将钠、镁各0．2 m01分别放入100 mL 1 mol/l的盐酸中， 同温同压下产生的气体体积之比是( )
A．1：2 B．1：3 C．2：1 D．1：l
C
【解析】
试题分析：将二种金属各0.2mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知二种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁产生氢气物质的量，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×
═0.05 mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.2mol钠产生0.1mol氢气。故将钠、镁各0.2mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.1mol：0.05mol═2：1，所以同温同压下产生的气体体积比是2：1，故选C。
考点：考查金属与酸反应的计算
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案（14分）在温度t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 | 氢氧化钡的体积/mL | 硫酸氢钠的体积/mL | 溶液的pH |
① | 33.00 | 0.00 | 8 |
② | 33.00 | x | 7 |
③ | 33.00 | 33.00 | 6 |
（1）依据题意判断，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积常数Kw = ___________。
（2）b=____________，x = ______mL 。
（3）反应③的离子方程式为____________________________
（4）将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中
c(Ba2+)﹕c(OH－)= ；
（5） 与NaHSO4相同， NaHSO3 和NaHCO3也为酸式盐。已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中可能正确的是___________（填正确答案的标号）。
A．c(
)＞c(
)＞c(
)＞c(
)＞c(
)
B．c()＋c()＝c()＋2c()＋c()
C．c()＋c(
)＝c()＋c()
D．两溶液中c()、c()、c(
)分别相等
下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是 ( )
选项 | Ⅰ | Ⅱ |
A | Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 | NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 |
B | 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 | 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 |
C | BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合 | Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合 |
D | 少量氨水滴入AlCl3溶液中 | 少量AlCl3溶液滴入氨水中 |