Question

分别取Na、Mg、Al与足量的盐酸反应．
（1）若Na、Mg、Al三种金属质量相等，则相同条件下产生的氢气的体积比是______．
（2）若相同条件下产生相同体积的氢气，则所需Na、Mg、Al 三种金属的物质的量之比是______．
（3）若将三种金属各0.2mol分别投入20mL1mol/L的盐酸中，在相同条件下产生的氢气的体积大小顺序是______．

Answer 1

（1）若Na、Mg、Al三种金属质量相等，则三种金属的物质的量之比为：

1

23

：

1

24

：

1

27

，
相同条件下产生的氢气的物质的量之比为

1

23

×

1

2

：

1

24

：

1

27

×

3

2

=

1

23

：

1

12

：

1

9

，
在相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，
故答案为：

1

23

：

1

12

：

1

9

；
（2）若相同条件下产生相同体积的氢气，设为1mol，则根据反应的关系式可知：
所需Na、Mg、Al 三种金属的物质的量之比为：2mol：1mol：

2

3

mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；
（3）若将三种金属各0.2mol分别投入20mL1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，镁和铝生成氢气的体积一样多，故答案为：Na＞Mg=Al．