题目内容
下列有关电解质溶液关系正确的是
A．分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加水稀释到pH=4，消耗水的体积相等
B．等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中，微粒关系有c(Na＋)= c(Cl－)+c(CH3COO－)
C．在NaHSO3溶液微粒由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
D．若弱酸的酸性H2A＞H2B，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，阴离子数目前者大于后者
C
解析试题分析：选项A中盐酸为强酸，醋酸为弱酸，加水稀释时醋酸消耗水的体积大。选项B中油正负电荷守恒得c(Na＋)+c(H＋)= c(Cl－)+c(CH3COO－)。选项D中H2A酸性强于H2B，B2-离子与氢离子结合的能力强于A2-离子，因此Na2A的碱性弱于Na2B。再根据c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-) ,
c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),Na+浓度相同，A中的c(H+)大于B中c(H+),可得Na2A溶液中的阴离子数多
考点：弱电解质的电离平衡，盐类的水解
点评：本题关键在于会利用物料守恒，及溶液的性质来判断离子浓度的大小。
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