下列说法正确的是( )A．生成物的总能量大于反应物的总能量时.△H<0B．在其他条件不变的情况下.使用催化剂可以改变反应方向C．△H<0.△S>0的反应在低温时不能自发进行D．一个化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关.而与反应的途径无关题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（）

A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H<0

B．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应方向

C．△H<0、△S>0的反应在低温时不能自发进行

D．一个化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

练习册系列答案

相关题目

Zn还原SiCl4的反应如下：

SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH1

SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH2

下列说法正确的是

A．Zn(l)=Zn(g)ΔH=1/2（ΔH1-ΔH2）

B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能

C．增加Zn(g)的量，ΔH2变大

D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。

下列关于胶体的说法中正确的是（）BC

A．胶体外观不均匀 B．胶体能通过半透膜

C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A．常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NA

B．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

C．4℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为NA

D．2 mol．L-l的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA

煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中。

（1）已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ.mol-l

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.3 kJ.mol-l

则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为____________，该反应在_________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。

（2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C(s)+2NO(g)N2 (g)+ CO2 (g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得的各气体的浓度如下表所示：

①10～20 min内，N2的平均反应速率可v(N2)=____________。

②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______（填字母）。

A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

C．加入合适的催化剂 D．遁当缩小容器的体积

（3）研究表明，反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表所示：

若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol．L-l，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为____________。

能说明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）

A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

C．1个N≡N键断裂的同时，有2个N-H键断裂

D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

工业电解饱和食盐水产生的氯气制漂白粉，所进行的反应是

① 2NaCl+2H2OCl2＋H2+2NaOH

② 2Ca(OH)2（石灰乳）+ 2Cl2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

某厂日产漂白粉（含量80%，主要杂质Ca(OH)2)20吨，已知进行①步反应的转化率90%,进行②步转化率85％。

（1）写出②反应的离子方程式并用双线桥标出电子转移数目

（2）列式计算该厂日消耗精制后的NaCl多少摩尔？（科学计数值，保留小数点后两位）

下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )

①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾

A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．④①③

下列有关氢键的说法正确的是

A．氢键是一种比较弱的化学键

B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

C．乙醇分子与水分子之间形成氢键，使乙醇能与水任意比互溶

D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是因为碘化氢分子之间存在氢键

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