Question

下列叙述中正确的是（ ）
A．体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n
B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）
C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H⁺）均为10^-5mol?L^-1
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）该式只能满足NaHCO₃溶液中的离子浓度关系

Answer 1

【答案】分析：A、依据强电解质完全电离，弱电解质存在电离平衡进行分析；
B、依据弱电解质存在电离平衡，结合pH与氢离子浓度的关系分析判断；
C、根据溶液中存在的离子积常数，对比分析两溶液中水电离的离子浓度计算；
D、依据溶液中电荷守恒的实质是阴阳离子的电荷守恒，与溶液中的离子种类有关．
解答：解：A、体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水都是一元碱，氢氧化钠是强碱，氨水是弱碱存在电离平衡，稀释相同倍数时，氨水溶液中的氢氧根离子浓度大，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9时，氨水需要稀释的倍数比氢氧化钠溶液要大，即 m＞n，故A错误；
B、甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，说明甲溶液中氢离子浓度大，醋酸溶质浓度甲大于乙溶液，与相同量氢氧化钠反应时，醋酸和氢氧化钠溶质按1：1反应，所以需要的溶液的体积应是V（乙）＞10V（甲），故B正确；
C、25℃时溶液中存在离子积Kw=[H⁺][OH^-]=10^-14，pH=9的NaOH溶液中水电离出的[H⁺]=10^-9mol/L，pH=9的NaAc溶液中[H⁺][OH^-]_水=10^-14，所以水电离出的[H⁺]_水=[OH^-]_水==10^-5mol/L，故C错误；
D、碳酸钠溶液中存在的阴阳离子与碳酸氢钠溶液相同，所以溶液中的电荷守恒都是c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡的计算与判断，溶液离子积的应用，溶液的稀释与pH的计算，溶液中电荷守恒的应用．